X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．5種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)

D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

 

B

【解析】W的單質(zhì)為黃色固體，則W為硫元素，Y為氧元素，X為碳元素，而Q的原子序數(shù)最大，且為短周期元素，則必為氯元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，且只有Z為金屬，則Z為鈉、鎂、鋁元素中的一種。不論Z為鈉、鎂、鋁元素中的哪一種，其原子半徑都最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y(O)與Z形成的化合物有Na2O2、Na2O、MgO、Al2O3，均可與鹽酸反應(yīng)，B項(xiàng)正確；S2－的還原性強(qiáng)于O2－的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z與Q形成的化合物NaCl，其溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

 

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響因素（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

 

①已知100 ℃壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為　　　　。 

②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“=”),100 ℃壓強(qiáng)為p2時(shí)平衡常數(shù)為　　　　。 

③該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 

(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ

①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

D.再充入1 mol CO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)表格中。

A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 

B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=　　　　MPa。 

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

n(CO)/n(H2)

p/MPa

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A．噴泉實(shí)驗(yàn)

B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

C．制備氫氧化亞鐵

D．驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

 

X

 

Y

 

 

 

 

W

 

 

 

 

 

 

 

A．五種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)

D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及化學(xué)鍵（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7

C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)乙醇和乙酸（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是

A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：

＋HNO3(濃) NO2＋H2O

C．乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：    CH2CH2＋Br2     CH2BrCH2Br

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp的計(jì)算及有關(guān)圖像的分析（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

 

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

 

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①________________________________________________________，

②________________________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋

已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

 

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