【題目】南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法正確的是( )

A. 海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉

B. 在整個工藝制備過程中，未發(fā)生置換反應操作

C. 由 MgCl2·6H2O得到無水 MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

【答案】D

【解析】

A.電解飽和食鹽水反應產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，不能反應制備金屬鈉，A錯誤；

B.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，這兩個反應都是置換反應，B錯誤；

C.MgCl2是強酸弱堿鹽，在加熱時結(jié)晶水變?yōu)槿軇┧?/span>Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2，為了抑制鹽的水解，由 MgCl2·6H2O得到無水MgCl2是要在HCl的氣氛中不斷加熱，就可以得到MgCl2，C錯誤；

D.海水提溴③是通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，④是用SO2將溴單質(zhì)還原為溴化氫，這兩步目的是富集溴元素，然后再其溶液中通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，在反應③、⑤中溴元素化合價升高，失去電子被氧化，反應④中被還原，在④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）

反應時間／min

n(CO)／mol

n(H2O)／mol

n(CO2)／mol

n(H2)／mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66．67％

C. 該溫度下反應的平衡常數(shù)為1

D. 其他條件不變，若起始時，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時n(CO2)=0.20mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是

A. 283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

B. 溫度一定時，Ksp(SrSO4) 隨c(SO42-) 的增大而減小

C. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D. 三個不同溫度中,363K時Ksp(SrSO4)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍�，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團的名稱為____________。

(2)寫出反應的化學方程式。

①_________________,反應類型:______。

②________________,反應類型:______。

(3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式______________

(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_________________。

(5)含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是　 　

A. 反應的化學方程式為3X3Y+Z

B. t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1mol/(Lmin)

D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（　　）

A. x＝4 B. 2 min內(nèi)B的反應速率為0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ( )

A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，經(jīng)測定C在反應混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷下列說法中正確的是（ ）

A. 在上述可逆反應中x=3

B. 其他條件不變，若將起始投入量改為2 mol A(g)和2 mol B(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)增大

C. 在圖Ⅱ中若P3>P4，則Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D. 在圖Ⅱ中，若Y軸可表示A的轉(zhuǎn)化率，則若P3<P4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5molK2CO3中含有K+ 數(shù)目是

A. 0.5 B. 1 C. 3.01×1023 D. 6.02×1023

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