【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是   

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X3Y+Z

B. t時,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行,反應(yīng)達到化學(xué)平衡

C. 若t=4,則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)

D. 溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

【答案】C

【解析】

A.由圖象可以看出,反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小,Y、Z的物質(zhì)的量增多,則X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物,且n(X)n(Y)n(Z)=0.8mol1.2mol0.4mol=231,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+Z,A錯誤;

B.t時,正、逆反應(yīng)繼續(xù)進行,反應(yīng)達到化學(xué)平衡,是動態(tài)平衡,B錯誤;

C.t=4,則0tX的化學(xué)反應(yīng)速率v==0.1mol/(Lmin),C正確;

D.溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,由于對物質(zhì)的濃度無影響,因此正、逆反應(yīng)速率不變,D錯誤;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計算:

2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

化學(xué)方程式中n的值是 。

2)在一定溫度下,將4mol SO22mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),2SO2O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%,計算SO2的轉(zhuǎn)化率為

3)某溫度時在2L容器中A、BC 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內(nèi)消耗2n mol A的同時生成4nmol C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2。下列說法正確的是(   )

A. 每生成1 molCu2S,4 mol硫被氧化 B. CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化

C. 每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,0.2mol硫被氧化 D. SO2是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由AE逐漸增大。

  ①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

  ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

  在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。

  ⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

請寫出:  

1A元素的最高價氧化物的電子式   。

2B元素在周期表中的位置    。

3B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有

4D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

5CD能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的 。

6)元素D與元素E相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 (填選項序號)。

a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下DE的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

dD的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

eD的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于氧化物的是(

A.O2B.CO2C.H2SO4D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )

A. 海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè),電解飽和食鹽水制備金屬鈉

B. 在整個工藝制備過程中,未發(fā)生置換反應(yīng)操作

C. MgCl2·6H2O得到無水 MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= - 92.4kJmol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說法不正確的是( )

A. t1時增大了壓強

B. t2時使用了催化劑

C. t3時降低了溫度

D. t4時從體系中分離出部分氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油是一種重要的資源。AF是常見有機物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,E是最簡單的芳香烴。回答下列問題:

(1)石油通過___________________可以得到A。

(2)步驟所用試劑X___________(寫化學(xué)式),D的官能團名稱是___________

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,步驟①的反應(yīng)類型:____________;

(4)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式:

步驟③___________________________________;

步驟④___________________________________;

(5)用圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答:

試管b中所裝溶液應(yīng)為______,乙酸乙酯生成后,分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~F是幾種烴分子的球棍模型(如下圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)屬于同系物的是________;

(2)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴的分子式是____________________________________;

(3)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種;

(4)寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;

(5)寫出F與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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