【題目】H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =a,則a可能等于
A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
環(huán)己酮:無色或淺黃色透明液體,有強烈的刺激性臭味,密度(相對水=1):0.95,熔點:-45℃,沸點:155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g(31℃)。
主反應:
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 。
(2)在反應開始的5min,為了將體系溫度維持在30~35℃,除了用冰水浴冷卻外,采取的措施還有 、 。
(3)加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應是 (用離子方程式表示),確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是 。
(4)為將餾出液的pH調至中性,可以加入的試劑是 。
A.稀鹽酸 | B.無水碳酸鈉 | C.濃硫酸 | D.氫氧化鈉固體 |
(5)調節(jié)pH后還需加入精制食鹽,其目的是 ,“取有機層”時使用的主要儀器是 。(填下圖對應的字母)。
(6)實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關重要,小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液,并用滴定法標定。具體方法是:用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和KI固體(足量),用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點(用淀粉溶液作指示劑),三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物CH3O-C6H4-CHO有多種同分異構體,其中屬于酯類,結構中含苯環(huán)的有( )
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 3種
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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構為:有關原花青素的下列說法不正確的( )
A.該物質既可看作醇類,也可看作酚類
B.1mol該物質可與4mol Br2反應
C.1mol該物質可與7mol Na反應
D.1mol該物質可與7mol NaOH反應
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質,其中甲、乙均為單質,它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法正確的是
A.若甲可以與NaOH溶液反應放出H2,則丙一定是兩性氧化物
B.若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則丙生成戊一定是氧化還原反應
C.若丙、丁混合產生大量白煙,則乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一種元素,則三種物質中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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【題目】[化學—選修3:物質結構與性質]
元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。
鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是 ;
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是 ;
Ⅱ.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
(1)CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構,則CO的結構式可表示為 。NH3 分子中N原子的雜化方式為 雜化,NH3分子的空間立體構型是 。
(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,向該溶液中加乙醇,析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解,后析出的原因是: (用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋)
(3)圖甲所示的二維平面晶體示意圖中表示化學式為AX3的是________。
(4)圖乙為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
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