17．寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)都要寫化學式，據(jù)此分析解答．

解答 解：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)都要寫化學式，所以該反應離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意要遵循原子守恒、客觀守恒、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
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7．素有世界“霧都”之稱的英國倫敦，每當春秋之交，經(jīng)常被濃霧所籠罩．彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康．下列關于大霧的說法正確的是（　�。�
A．大霧是一種純凈物
B．大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100 nm 的分散系
C．光束通過大霧時會產(chǎn)生一條光亮的通路
D．大霧實際上是水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少？

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5．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

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12．分離碘水溶液的方法正確的是（　�。�
A．蒸餾B．萃取和分液C．過濾D．分液

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2．“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上將炭與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，它們的體積比約為1：1．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-572kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為1：3，它們?nèi)紵傻腃O2的物質(zhì)的量之比約為2：3．以甲烷代替水煤氣作民用燃氣，其優(yōu)點之一是燃燒值高．
（2）某化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應得到CO和H2為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol
由反應①②推出總反應熱為零的總反應方程式為7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；求進料氣中空氣（O2的體積分數(shù)為21%）與水蒸氣的體積比為14.3：1．

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9．將少量鋅與20mL0.2mol•L-1鹽酸在燒杯中混合，下列操作能加快反應速率但不會影響生成氫氣生成量的方法是（　　）
①向燒杯中加入2mL2mol•L-1的鹽酸 ②向燒杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl2晶體 ④加熱．
A．①②B．③④C．①②④D．②③④

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12．某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物．且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃．
（1）關閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備．儀器E的作用是冷凝回流（或導氣兼冷凝）．
（2）上述反應的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．
①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯．已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）．
②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚．請你對該同學的觀點進行評價：不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”．
（3）通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯．
①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入飽和Na2CO3溶液．
②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中．
③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為34.6℃．

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13．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)增大（填變大、減少、不變）．

（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．①室溫下，a mol/L的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．并計算該平衡的平衡常數(shù)表達式為$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a+1{0}^{-9}-1{0}^{-5}）}$（用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學表達式表示，不必化簡，不做近似運算）．
②在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）．

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