Question

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請(qǐng)回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，證明SO2有_____性。

（3）④中SO2做_____劑。

（4）⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（5）⑥的作用是_____。

Answer 1

【答案】2H++SO32-=H2O+SO2↑ 品紅溶液褪色 漂白 氧化 SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+ 吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣

【解析】

硫酸和亞硫酸鈉在①中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫；二氧化硫在②中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是一種弱酸，使石蕊溶液變紅；二氧化硫有漂白性，使③中品紅溶液褪色；二氧化硫有氧化性，與H2S在④中反應(yīng)生成S單質(zhì)和H2O；SO2有還原性，在⑤中還原Br2使溴水褪色；SO2有毒，能和NaOH溶液反應(yīng)，多余的SO2用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，據(jù)此解答。

(1)硫酸和亞硫酸鈉在①中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO32-=H2O+SO2↑，故答案為：2H++SO32-=H2O+SO2↑；

(2)SO2有漂白性，使③中品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；

(3)④中發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中的S元素得電子，化合價(jià)降低，作氧化劑，故答案為：氧化；

(4)SO2有還原性，溴有強(qiáng)氧化性，二者在⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，故答案為：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；

(5)未反應(yīng)的SO2直接排放會(huì)污染空氣，所以⑥的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣。