【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)配制稀硫酸時(shí),除玻璃棒外還缺少的儀器是__(寫儀器名稱)

2)經(jīng)計(jì)算,配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL,量取硫酸時(shí)應(yīng)選用___mL規(guī)格的量筒(填序號(hào));

A10mL B50mL C100mL D200mL

3)取25mL 1mol·L-1的硫酸,向其中加入一定量的氧化銅,充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O,所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外,還缺少的儀器是___;

4)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1,配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因___(填序號(hào))。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線取濃硫酸

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

【答案】100mL的容量瓶 5.4 A 燒杯、漏斗 ACE

【解析】

1)用濃硫酸配制稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,根據(jù)該實(shí)驗(yàn)步驟確定缺少的儀器;

2)根據(jù)稀釋定律:稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,計(jì)算所需濃硫酸的體積;量取硫酸時(shí)應(yīng)依據(jù)大而近的原則選擇量筒;

3)用硫酸銅溶液制取CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,據(jù)此判斷所需儀器;

4)根據(jù)公式,判斷操作不當(dāng)對(duì)于溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,從而判斷對(duì)濃度的影響。

1)用濃硫酸配制稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,根據(jù)該實(shí)驗(yàn)步驟可知所需的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管,結(jié)合已知的可用儀器可知,除玻璃棒外還缺少的儀器是100mL容量瓶;

故答案為:100mL的容量瓶;

2)根據(jù)稀釋定律可知稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,則V×1.84g/cm3×98%=0.1L×1mol·L-1×98g/mol,解得V=5.4mL,量取硫酸時(shí)應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒;

故答案為:5.4;A;

3)用硫酸銅溶液制取CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,則所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外,還缺少的玻璃儀器是燒杯、漏斗;

故答案為:燒杯、漏斗;

4A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線,量取的濃硫酸偏大,則溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,結(jié)果濃度偏大;

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,無(wú)影響;

C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作,未進(jìn)行冷卻,則加入的蒸餾水偏少,則溶液的體積偏小,造成濃度偏大;

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面,溶質(zhì)損失,則濃度偏;

E.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容,加入的蒸餾水體積偏小,則濃度偏大;

F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處,加入的蒸餾水體積偏大,濃度偏小;

綜上所述:ACE會(huì)使得所配置的溶液的濃度偏大;

故答案為:ACE。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

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(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________________。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

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