Question

【題目】如圖，在銀圈和鐵圈之間用鉑絲連接，聯(lián)接處吊著一個絕緣的細(xì)絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。

（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是__________________

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________

Answer 1

【答案】銀圈表面有紅色固體析出，并下沉 構(gòu)成原電池

【解析】

依據(jù)金屬活動順序可知鐵的活潑性強于銀，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液后，該裝置構(gòu)成了原電池，鐵較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，質(zhì)量減��；較不活潑的金屬銀作正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在銀圈上析出。

（1）由分析可知，銅離子在正極銀上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅在銀圈上析出銀圈，故銀圈表面析出紅色固體。鐵的質(zhì)量變小，銀圈質(zhì)量變大，故銀圈下沉；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸下沉。