“8·12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細(xì)沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是______________。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法。

① H2O2處理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推測X的化學(xué)式為______________。

② NaClO處理法：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，方程式中e : f的值為______________（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定

（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0．2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：

________________________________________________________；

②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN－被處理的百分率為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知反應(yīng)MnO2＋4HCl (濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2，通過計(jì)算回答：用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ，其中被氧化的HCl的質(zhì)量 。

（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____________________。

②已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_______，寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）_________ ________。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知（ ）

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3

C．還原性：AsH3>X D．還原性：X>AsH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(2011·石家莊一模，29)實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開始沉淀時(shí)的pH

2.2

7.5

5.2

3.7。]

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請(qǐng)回答：

（1）寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式____________________。

（2）若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為________L。

（3）加入H2O2的目的是________。

（4）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為________。

a．Cu(OH)2 b．H2SO4

c．NH3·H2O d．Na2CO3

（5）濾液D中加入硫酸的目的為_________________________________。

（6）從溶液E制得CuSO4·xH2O晶體所需要的步驟為________、________、過濾、干燥。

（7）要測定所得硫酸銅晶體CuSO4·xH2O中x的值，下列說法不正確的是________(填字母)。

a．稱量操作至少要進(jìn)行4次

b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱

c．加熱后，將坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻，會(huì)使所測x的值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( )

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①② B．②③

C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)可逆反應(yīng)： AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I(xiàn)2＋H2­O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2 - KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連。開始時(shí)電流計(jì) 指針有偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針無偏轉(zhuǎn)，此時(shí)反應(yīng)

（2） (填“停止”或“沒有停止”)。向B溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的正極反應(yīng)為：

（3）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的負(fù)極反應(yīng)為：

（4）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是

A．明礬可用作凈水劑 B．甲醛可用作食品防腐劑

C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D．鋁制容器可長期存放酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

II．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和 。

（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定的溫度下， 向一密閉容器中放入 1 mol A 和 1 mol B， 發(fā)生下列反應(yīng):A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的含量為 m%，保持溫度和體積不變，若按照下列配比在上述容器放入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的含量仍然為m%的是

A．2mol A + 1mol B

B． 1mol C + 1mol D

C．2mol C + 2mol D

D．0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D

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