根據(jù)可逆反應(yīng)： AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I(xiàn)2＋H2­O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2 - KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連。開始時(shí)電流計(jì) 指針有偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針無(wú)偏轉(zhuǎn)，此時(shí)反應(yīng)

（2） (填“停止”或“沒(méi)有停止”)。向B溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的正極反應(yīng)為：

（3）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的負(fù)極反應(yīng)為：

（4）

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度

B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

C．溶液的pH一定減小

D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

羥基是重要的官能團(tuán)。某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對(duì)象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸

I．甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成（1）（2）（3）（4）的填空及結(jié)論。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

1

分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液

溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液

②中無(wú)明顯現(xiàn)象

③中紅色明顯變淺

滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）___________

3

用一定濃度的醋酸溶液浸泡水垢（水垢主要成分為碳酸鈣）

（2）__________

略

4

將CO2通入C6H5ONa溶液中

（3）__________

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）_____________

結(jié)論：

4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）_____________。

II．乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示。

（1）利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入E中，C管插入_________中。

（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個(gè)盛有_____________溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是( )

A．正極反應(yīng)為：Zn －2e－ ===Zn2＋

B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．鹽橋中的K＋ 移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“8·12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細(xì)沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是______________。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法。

① H2O2處理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為______________。

② NaClO處理法：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，方程式中e : f的值為______________（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定

（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0．2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：

________________________________________________________；

②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過(guò)多次循環(huán)后用來(lái)后續(xù)制備氧化鐵粉末。

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是 。（寫出一點(diǎn)即可）

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進(jìn)行該反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高。

①通入SO2氣體“還原”時(shí)， 試解釋pH下降的原因是 。

②相同時(shí)間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（4）為測(cè)定反應(yīng)①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2； 2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

試計(jì)算原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有八種有機(jī)物：A 乙醇 B 甲苯 C 苯酚 D 甲酸 E 溴乙烷

F 乙醛 G 乙烯 H 乙酸乙酯

（1）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_______________（填序號(hào)，下同）

（2）能使氯化鐵溶液變紫色的是_______________

（3）能夠與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣的是________________

（4）常溫下能跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是_____________

（5）在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2．24 L H2

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器c的作用是 ；儀器b的名稱是 ，其作用是 。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。

A 分液漏斗 B 漏斗 C 燒杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

（6）在實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來(lái)，你認(rèn)為應(yīng)將b改為 （填儀器名稱）即可解決此問(wèn)題。

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