6．臨床上需$\frac{1}{6}$mol/L乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液600mL，如用112g/L乳酸鈉針劑（20mL/支）配制，需幾支？

分析 乳酸的摩爾質(zhì)量為112g/mol，則112g/L乳酸鈉物質(zhì)的量濃度C=1mol/L，溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算解答．

解答 解：乳酸的摩爾質(zhì)量為112g/mol，則112g/L乳酸鈉物質(zhì)的量濃度C=1mol/L，臨床上需$\frac{1}{6}$mol/L乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液600mL，設(shè)需要112g/L乳酸鈉針劑（20mL/支）x支，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：$\frac{1}{6}$mol/L×600mL=1mol/L×（20x）mL，解得x=5．
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，熟悉物質(zhì)的量濃度概念及溶液稀釋規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如圖1所示，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+；
（2）③中混合物分離的依據(jù)是b（填字母序號(hào)）．
a．熔、沸點(diǎn)差異     b．溶解性差異     c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是過(guò)濾（填操作名稱）．
（4）寫出④的離子方程式：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+；該過(guò)程在熱水中操作的目的是由于水解反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高H2TiO3的產(chǎn)率
（5）利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)．找出了冶煉鈦的新工藝．
①直接電解固體TiO2法生產(chǎn)鈦，原理如圖所示，則陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
②電解一段時(shí)間后，需要更換石墨電極，原因是氧離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳，O2--2e-+C=CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
（1）在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是氬，金屬性最強(qiáng)的元素的名稱是鈉．
（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是O（填元素符號(hào)）．
（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)填寫）．
（4）④與⑥形成的化合物的電子式為．
（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式．
（6）寫出①和③兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（7）寫出①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑或方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaCl固體（KNO3）溶解配成熱飽和溶液、降溫結(jié)晶
B．CO（水蒸氣）通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶
C．CaO固體（CaCO3）高溫煅燒
D．KCl固體（MnO2）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）+3B（g）?2C（g）
若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是（　　）
①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1；
②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1；
③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol；
④3s時(shí)B的濃度為0.6mol•L-1．
A．①②④B．①③④C．③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知在101kPa，25℃條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O （g）△H=-242 kJD．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ•mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量
B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol•L-1•min-1
C．第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol•L-1•min-1（假如體系溫度不變）
D．第10min時(shí)，Z濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見(jiàn)化合物，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體．回答下列問(wèn)題：
（1）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性H2O＞NH3（用分子式表示），其中A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為．
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）；
（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．1mol 如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)通常最多消耗Br2為6mol
D．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

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