Question

18．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ•mol^-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是（　�。�

• A． 10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量
• B． 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol•L^-1•min^-1
• C． 第10min時，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol•L^-1•min^-1（假如體系溫度不變）
• D． 第10min時，Z濃度為0.6mol•L^-1

Answer 1

分析 A．可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的焓變是指反應(yīng)完全進行時的熱量的變化；
B．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（X）；
C．反應(yīng)過程中隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率是逐漸減小的，據(jù)此判斷；
D．反應(yīng)10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，即有0.6mol的X參加反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2X（g）+Y（g）?Z（g）可計算出生成的Z的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此判斷．

解答 解：A．可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的焓變是指反應(yīng)完全進行時的熱量的變化，根據(jù)題意，如果2moX全部 參加反應(yīng)，則可放出197kJ的熱，所以當(dāng)反應(yīng)10min時，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，即X沒有完全參加反應(yīng)，所以放出的熱量小于197kJ，故A錯誤；
B．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$可知，v（X）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{10min}$=0.03mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C．根據(jù)題意，在10min內(nèi)，Y的平均速率=$\frac{1}{2}$v（X）=0.015mol•L^-1•min^-1，反應(yīng)過程中隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率是逐漸減小的，所以第10min時，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol•L^-1•min^-1，故C正確；
D．反應(yīng)10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，即有0.6mol的X參加反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2X（g）+Y（g）?Z（g）可知生成的Z的物質(zhì)的量為0.3mol，所以第10min時，Z濃度為$\frac{0.3}{2}$mol•L^-1=0.15mol•L^-1，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，涉及反應(yīng)熱、反應(yīng)速率、平衡濃度等，難度中等，注意反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比則轉(zhuǎn)化率相等．