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【題目】空氣中的氧分子在陽光紫外線、閃電等外界因素作用下，會生成氧負離子(O2 - )。O2 -的摩爾質量為（ ）

A.33 gB.33 g· mol-1C.32 gD.32 g· mol-1

【答案】D

【解析】

O2比O2多一個電子，電子的質量可以忽略不計，故O2的相對分子質量為32，所以O2的摩爾質量為32g/mol，

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_____。

a．Ca2+ 與F﹣間僅存在靜電吸引作用

b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 _____________________（用離子方程式表示）。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_____，其中氧原子的雜化方式為____。

（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1，F﹣F鍵能159kJmol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJmol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為________ kJmol﹣1，ClF3的熔、沸點比BrF3的_____（填“高”或“低”）。

（5）如圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：

①圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數為____，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為____。

②圖Ⅱ所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是____。H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____。

③三種晶體中熔點最低的是____，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用力為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a Kj

D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣、金屬銅和一種氧化物。用下圖裝置可以實現該反應。

回答下列問題：

（1）A 中發(fā)生反應的化學方程式是_____；

（2）B 中加入的物質是____；

（3）實驗時在 C 中觀察到的現象是______， 發(fā)生反應的化學方程式是_______；

（4）實驗時在 D 中觀察到的現象是出現無色液體，D 中收集到的物質是____，檢驗該 物質的方法和現象是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤會產生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應Ⅰ)

1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應Ⅱ)

（1）計算反應CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。

（2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應I，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）

a．容器內的壓強不發(fā)生變化 b．υ正(CO)＝υ正(CO2)

c．容器內氣體的密度不發(fā)生變化 d．n（CO）+n（CO2）=1mol

（3）一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應II，測得CO2的物質的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。

①在0~2min內的平均反應速率v（CO）=____________。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為____________答出一條即可）。

③若要提高反應體系中CO2的體積分數，可采取的措施為__________________。

（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能說明反應I和反應II同時發(fā)生的是________________（填代號）。

a.反應后氣體能使品紅褪色

b.反應過程中，CO的體積分數逐漸減小

c.反應體系達平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化

d.體系壓強逐漸增大

（5）煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：

碳酸 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10－11

亞硫酸K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7

①下列事實中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________（填標號）。

a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

b．25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c．將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

d．將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②25℃時，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。

③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質及其化合物是物質世界不可缺少的組成部分。請利用所學物質結構與性質的相關知識回答下列問題：

（1）At原子的核外價電子排布式為______________________；I3+中心原子雜化方式為_______；ClO2-的空間構型為__________�；鶓B(tài)氟原子核外電子有________種空間運動狀態(tài)。

（2）已知高碘酸有兩種結構，化學式分別為H5IO6（）和HIO4；前者為五元酸，后者為一元酸，請比較二者的酸性強弱：H5IO6 ______HIO4（填“>”、“=”或“<”）.

（3）TiCl4熔點為-24℃，沸點為136.4℃。可溶于甲苯，固態(tài)TiCl4屬于_________晶體。

（4）用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，可制得綠色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol該配合物中含有σ鍵數目為__________。

（5）CaF2晶胞結構如下圖

①晶體中距離最近的2個Ca2+(X)與一個F-(Y)形成的夾角（∠XYX）為___________。

②CaF2的摩爾質量為78g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的Ca2+間中心距離為____________cm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制取(該反應放出熱量)。制取時觀察到錐形瓶中導管口有白霧出現等現象。下列說法錯誤的是

A. 制備溴苯的反應屬于取代反應

B. 該反應過程中還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽

C. 裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用

D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能夠達到實驗目的的是( )

A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2

B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

C．實驗室四氯化碳中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的溴

D．稱取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

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