【題目】鹵素單質(zhì)及其化合物是物質(zhì)世界不可缺少的組成部分。請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)At原子的核外價(jià)電子排布式為______________________;I3+中心原子雜化方式為_______;ClO2-的空間構(gòu)型為__________;鶓B(tài)氟原子核外電子有________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)已知高碘酸有兩種結(jié)構(gòu),化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4;前者為五元酸,后者為一元酸,請(qǐng)比較二者的酸性強(qiáng)弱:H5IO6 ______HIO4(填“>”、“=”或“<”).

(3)TiCl4熔點(diǎn)為-24℃,沸點(diǎn)為136.4℃。可溶于甲苯,固態(tài)TiCl4屬于_________晶體。

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液,可制得綠色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol該配合物中含有σ鍵數(shù)目為__________。

(5)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如下圖

①晶體中距離最近的2個(gè)Ca2+(X)與一個(gè)F-(Y)形成的夾角(∠XYX)為___________。

②CaF2的摩爾質(zhì)量為78g/mol,晶胞密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)最近的Ca2+間中心距離為____________cm

【答案】 6s26p5 sp3 V型 5 < 分子 18NA 109°28′

【解析】(1)At原子的核電荷數(shù)為85,核外電子排布為[Xe] 6s26p5,核外價(jià)電子排布式為6s26p5 ;I3+中心原子I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,含有2個(gè)孤電子對(duì),雜化方式為sp3 ; ClO2-中心氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為2,屬于sp3,空間構(gòu)型為V型;氟原子核電荷數(shù)為9,電子排布為1s22s22p5,核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài);正確答案:6s26p5sp3 ; V型 ; 5。

(2)中心原子上非羥基氧原子數(shù)目越多,對(duì)羥基的作用越強(qiáng)烈,酸性越強(qiáng);所以酸性強(qiáng)弱:H5IO6 <HIO4;正確答案:<。

(3)根據(jù)給定信息可知,TiCl4的熔沸點(diǎn)較低,屬于分子晶體;正確答案:分子晶體。

(4)1molTi1molCl5molH2O,形成6molσ鍵,5molH2O內(nèi)含有5×2=10molσ鍵,外界1molH2O內(nèi)含有2molσ鍵,共含有6+10+2=18mol,數(shù)目為18NA;正確答案:18NA。

(5)①1個(gè)F與4個(gè)Ca形成空間正四面體結(jié)構(gòu),結(jié)合甲烷的鍵角可知該晶體中距離最近的2個(gè)Ca2+(X)與一個(gè)F-(Y)形成的夾角(∠XYX)為109.5°或109°28′;正確答案109°28′。

②由晶體晶胞圖,X位于立方體的頂點(diǎn)和面上,Y位于立方體中心,則每個(gè)晶胞中X原子的個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4,每個(gè)晶胞中Y原子的個(gè)數(shù)=8,所以該晶胞中有4個(gè)CaF2,其質(zhì)量為4×78/NAg, 設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm,根據(jù)密度×體積=質(zhì)量, 則有ρa(bǔ)3NA=4M,a3=4×78/ρNA , 則晶體中兩個(gè)距離最近的Ca2+之間的距離為=×cm=;正確答案:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型,下列說(shuō)法不正確的是

A.NaC1晶體中Na+與C1 的個(gè)數(shù)比為1:1

B.每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近的C1 數(shù)為6

C.和Na+距離相等且最近的C1 構(gòu)成的多面體是正八面體

D.每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近的Na+數(shù)為8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)NH3被還原

D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣中的氧分子在陽(yáng)光紫外線(xiàn)、閃電等外界因素作用下,會(huì)生成氧負(fù)離子(O2 - )。O2 -的摩爾質(zhì)量為(

A.33 gB.33 g· mol-1C.32 gD.32 g· mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯乙酸(ClCH2COOH)常用作制造各種染料、除銹劑等。實(shí)驗(yàn)室采用乙酸氯化法(Cl2和冰醋酸共熱可制得氯乙酸,伴隨有醋酸的多氯代物生成)合成氯乙酸的裝置如下圖(加熱裝置省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱(chēng)為______________(填儀器名稱(chēng))。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

(3)儀器組裝完成,關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾K2,打開(kāi)K1,向裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中注入液體至形成一段水柱,若__________________________,則氣密性良好。

(4)裝置B的作用之一是觀(guān)察Cl2的生成速率,則B中盛放的液體為_____________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾K1,此時(shí)裝置B的作用是_________________________

(5)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定氯乙酸產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取0.284g粗產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,煮沸,完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2.00mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用0.0200mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是_______ (填代號(hào))。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是_____________________________,若無(wú)此操作所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③粗產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示:圖中“→”表示氣體流向, M是一種純凈而干燥的氣體,Y為另一種氣體,E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選取:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________

(2)B中所選的干燥劑是________,其作用是______________________________。

(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________

制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。

(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-NH4+H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2

C. 步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥

D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)中,不合理的是(

A.NaOH(強(qiáng)堿)B.CO2(氧化物)

C.H2SO4(弱酸)D.鹽酸(混合物)

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