19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．元素X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為6，可知W為S，結(jié)合位置可知X為N，Z為Si，Y為Al，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為6，可知W為S，結(jié)合位置可知X為N，Z為Si，Y為Al，
A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，故B正確；
C．非金屬性S＞Si，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故C錯(cuò)誤；
D．元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某次實(shí)驗(yàn)需使用2mol•L-1NaOH溶液480mL．實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④藥匙 ⑤托盤(pán)天平（帶砝碼），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算結(jié)果：需要用稱(chēng)取NaOH固體40.0 g；
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有①③④⑤（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液濺出；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是A、C；（填下列編號(hào)）
A、容量瓶實(shí)驗(yàn)前用2mol•L-1NaOH溶液潤(rùn)洗  B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C、未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容           D、定容觀察液面時(shí)仰視
E、配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A      F、動(dòng)容搖勻后，發(fā)現(xiàn)有溶液流出
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)這種情況你將如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)該．
（7）從上述 NaOH溶液中取出100mL，則下列物理量保持不變的是①④；（填下列編號(hào)）
①NaOH的質(zhì)量②溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度③Na+數(shù)目④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．將9.03×1023個(gè)硫酸鉀溶于水配制成300mL溶液，則此溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（ 1 ）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：
EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，EF段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中 加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC
A．蒸餾水B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至 少回答兩種）
①改用較大塊的碳酸鈣固體；②用與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)將碳酸鈣部分包住；③加入醋酸鈉溶液等．
（4）鹽酸與塊狀 CaCO3 反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是A
A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半 C．溫度升高 30℃D．改用更小塊的 CaCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，向一個(gè)密閉的定容容器中，通入SO2、O2及合適催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列問(wèn)題：
（1）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．容器中混合氣體的密度不再變化
D．容器中混合氣體的分子總數(shù)不再變化
（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%，則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為22.2%，放出的熱量為98.3kJkJ．該溫度下的平衡常數(shù)為0.17．
（3）某定容容器中反應(yīng)情況如下表：
溫度（℃）SO2起始濃度（mol•L-1）O2起始濃度（mol•L-1）平衡時(shí)SO3
體積分?jǐn)?shù)（%）
T121ω1
T142ω2
T242ω1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較：①溫度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②SO3體積分?jǐn)?shù)：ω2＞ω1
（4）若該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，到達(dá)平衡后充入Ar氣（不參與反應(yīng)），則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)SO2濃度減小，轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B．金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．共價(jià)化合物中不能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B和E的化學(xué)式：BNa2O2，ENaOH．
（2）A與C反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
AH在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2NaCl+2HCl．
（3）關(guān)于A的敘述中正確的是①（填序號(hào)）．
①A有很強(qiáng)的還原性
②A的焰色反應(yīng)呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A著火時(shí)應(yīng)選用泡沫滅火劑
（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是③（填序號(hào)）．
①1：2：3　　　　�、�6：3：2           ③3：1：1           ④1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y
B．X的生成速率與Z的消耗速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

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