14．室溫下，對(duì)于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．其溶液中的c（OH-）=0.1mol•L-1
B．加水稀釋后，水電離出的c（OH-）變大
C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
D．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離；
B．堿抑制水電離，在水溶液中堿電離出c（OH-）越大，則堿抑制水電離程度越大；
C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（NH4+）、c（OH-）都減��；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中要寫化學(xué)式．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，則溶液中c（OH-）小于氨水濃度，即小于0.10mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．堿抑制水電離，在水溶液中堿電離出c（OH-）越大，則堿抑制水電離程度越大，加水稀釋后一水合氨電離出的c（OH-）減小，則溶液中水電離出的c（OH-）增大，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（NH4+）、c（OH-）都減小，所以溶液中c（NH4+）•c（OH-）變小，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中要寫化學(xué)式，離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，涉及弱電解質(zhì)的電離、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A．v(A2)= 30 mol·L-1·min-1 B．v(A2)= 0.8 mol·L-1·s-1

C．v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D．v(B2)=1.2 mol·L-1·s-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將5 mL  pH=11的X、Y兩種堿分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）
A．若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9
B．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＞V（Y）
C．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
D．若X、Y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的Y的硝酸鹽溶液的pH比X的硝酸鹽溶液大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A．新制氯水可使藍(lán)以石蕊試紙先變紅，后褪色
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)
D．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水且用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水后，立即向其中注入0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗鹽酸的體積為V1 mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL 的蒸餾水，測(cè)得消耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）滴定時(shí)，當(dāng)看到滴入最后一滴時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色的現(xiàn)象時(shí)，即為到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶．由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管．
（5）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下，向20mL 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，回答下列有關(guān)問題：
（1）醋酸溶液中c（H+）為4×10-4 mol•L-1，pH約為3.4．
（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測(cè)．滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)檢查是否漏液．
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）下列操作中，可能使所測(cè)CH3COOH溶液的濃度偏低的是B
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B．讀取堿液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．雙氧水和水都可看成是極弱的電解質(zhì)，但H2O2與H2O相比，H2O2顯弱酸性．
（1）若把H2O2看成二元弱酸，試寫出它在水中的電離方程式H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問題：
（1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中$\frac{[OH-]}{[NH3•H2O]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH＜7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca2+）•c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）•c（A2-），Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時(shí)，Ksp增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體c（Ca2+）增大．
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）=0.1mol•L-1，則溶液中c（A2-）?=2.0×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)：H2O2（1）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是適當(dāng)升高溫度（只改變一種條件），其原因是：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫加快反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行．
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ•mol-l
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1），△H2=-285.84kJ•mol-l
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g），△H3=-184.6kJ•mol-l
則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01KJ/mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案