Question

4．用H₂O₂可除去工業(yè)尾氣中的Cl₂，相關反應：H₂O₂（1）+Cl₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2HCl（g）+O₂（g）△H＞0．
為了提高H₂O₂的除氯效果，采取的措施最好的是適當升高溫度（只改變一種條件），其原因是：該反應正反應是吸熱反應，升溫加快反應速率，平衡正向進行．
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），△H₁=-196.46kJ•mol^-l
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1），△H₂=-285.84kJ•mol^-l
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g），△H₃=-184.6kJ•mol^-l
則H₂O₂（1）與Cl₂（g）反應生成HCl（g）和O₂（g）的熱化學方程式為H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01KJ/mol．

Answer 1

分析 依據(jù)反應特征和影響反應速率和平衡移動的因素分析判斷；由已知熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．

解答 解：①H₂O₂（l）+Cl₂（g）?2HCl（g）+O₂（g）△H＞0，反應是吸熱反應，為了提高H₂O₂的除氯效果，平衡正向進行，采取的措施最好的是適當升高溫度，平衡正向進行；
a、2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），△H₁=-196.46kJ•mol^-l
b、H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l），△H₂=-285.84kJ•mol^-l
c、Cl₂（g）+H₂（g）=2HClO（g），△H₃=-184.6kJ•mol^-l
依據(jù)蓋斯定律，a×$\frac{1}{2}$-b+c得到H₂O₂（l）與Cl₂（g）反應生成HCl（g）和O₂（g）的熱化學方程式為：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01KJ/mol；
故答案為：適當升高溫度；該反應正反應是吸熱反應，升溫加快反應速率，平衡正向進行；H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01KJ/mol．

點評 本題考查了影響反應速率和平衡移動的因素以及熱化學方程式的書寫，注意蓋斯定律的熟練應用，題目難度不大．