Question

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過(guò)程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

Answer 1

【答案】 負(fù) PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O 減小 2H＋＋2e－=H2↑ 0.4 Cu－2e－=Cu2＋ 不變 B

【解析】試題分析：（1）當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g，說(shuō)明鐵作陽(yáng)極，銀作陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以A是負(fù)極，B是正極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，放電過(guò)程中消耗硫酸，硫酸溶液的密度隨濃度減小而減小，故電解的密度減�。�

（2）銀作陰極，電解稀硫酸時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，生成氫氣的質(zhì)量=0.4mol/2×2g/mol=0.4g；

（3）銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極上析出銅，所以該裝置是電鍍池，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變；

（4）右邊U形管不析出氣體，左邊U形管析出氣體，所以稀硫酸析出氣體體積大于硫酸銅溶液，a錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，溶解金屬的物質(zhì)的量相等，銅的摩爾質(zhì)量大于鐵，所以右邊U形管陽(yáng)極減少的質(zhì)量大于左邊U形管陽(yáng)極減少的質(zhì)量，b正確；當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但銅的摩爾質(zhì)量大于氫氣，所以左邊U形管析出氫氣的質(zhì)量小于右邊U形管析出銅的質(zhì)量，c錯(cuò)誤。