【題目】現(xiàn)含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液,某同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體,設(shè)計了如下實驗:
請回答下列問題:
(1)寫出沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式_________,①中加入的過量試劑為_____。
(2)上述流程中,加入過量稀鹽酸的目的是______________。
(3)操作I的名稱是_____,操作Ⅱ的名稱是_____。
(4)操作I的要點是一帖二低三靠,其中二低是指__________,____________。操作Ⅱ中當(dāng)______(填儀器名稱)中____________________________(填現(xiàn)象)時停止加熱。
【答案】 CaCO3,Mg(OH)2 Na2CO3 將溶液中過量的Na2CO3和NaOH轉(zhuǎn)化成NaCl 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 濾紙邊沿低于漏斗邊沿 液面低于濾紙邊沿 蒸發(fā)皿 出現(xiàn)大量晶體
【解析】(1)鈣離子用碳酸鈉除去,鎂離子用氫氧化鈉除去,因此含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液,加入過量的碳酸鈉溶液,除去溶液中的鈣離子,然后加入過量的氫氧化鈉,除去溶液中的鎂離子,過濾后得到的沉淀為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物;(2)溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉,要得到純凈的氯化鈉晶體,應(yīng)加入足量的稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子,鹽酸中的氯化氫易揮發(fā),加熱可以除去,所以加入過量稀鹽酸的目的是將溶液中過量的Na2CO3和NaOH轉(zhuǎn)化成NaCl;(3)根據(jù)以上分析可知操作I的名稱是過濾,操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。(4)操作I的要點是一帖二低三靠,其中二低是指濾紙邊沿低于漏斗邊沿和液面低于濾紙邊沿。溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,所以操作Ⅱ中當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。
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【題目】向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na,當(dāng)沉淀最大量時,至少需要Na的質(zhì)量是( )g
A. 2.3 B. 4.6 C. 1.15 D. 4
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【題目】下列有機化合物中,能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)的是
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHO
A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤
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【題目】關(guān)于硝酸的說法正確的是( )
A.硝酸與金屬反應(yīng)時,主要是+5價的氮得電子
B.濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水
C.硝酸電離出的H+離子,能被Zn、Fe等金屬還原成H2
D.常溫下,向濃HNO3中投入Fe片,會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
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【題目】為探究液體X[僅含兩種元素,100g·mol-1]的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
請回答:
(1)化合物X的化學(xué)式為_______________。
(2)將氣體1通入FeCl3溶液中,溶液由黃色變成淺綠色,且酸性明顯增強。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(3)寫出液體X與水反應(yīng)生成氣體1、溶液1和沉淀1的化學(xué)方程式___________________。
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________,放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是___________,該電極的電極產(chǎn)物共____________g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線,則x表示___________。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因可能是
A. 升高溫度,同時加壓
B. 降低溫度,同時減壓
C. 增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑
D. 增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某微粒用AZXn+表示,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是( )
A. 所含質(zhì)子數(shù)= A-n B. 所含電子數(shù)=Z+n
C. 質(zhì)量數(shù)=Z+A D. 所含中子數(shù)=A-Z
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