5．日常飲水中NO3的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人體健康產(chǎn)生危害．為了降低飲水中NO3-的濃度，某自來水廠設計了如下方案：

下列說法不正確的是（　�。�
A．該方案在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低
B．在加入鋁粉的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3
C．用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價格便宜且引入的Ca2+對人體無毒
D．為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來制備固體b

分析 由流程圖可知，pH=10.25時，Al和NO3-發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，固體b是Al，電解熔融固體a得到Al，則a是Al2O3，濾渣在空氣中煅燒得到Al2O3，則濾渣為Al（OH）3，所以鋁粉和硝酸根離子在堿性條件下反應生成氮氣和Al（OH）3，其反應方程式為10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
A．Al與酸、堿均反應；
B．結(jié)合反應可知，氧化產(chǎn)物為Al（OH）3，還原產(chǎn)物為N2；
C．氫氧化鈣可中和氫離子，對該流程無影響；
D．氯化鋁為共價化合物，電解時不導電．

解答 解：由流程圖可知，pH=10.25時，Al和NO3-發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，固體b是Al，電解熔融固體a得到Al，則a是Al2O3，濾渣在空氣中煅燒得到Al2O3，則濾渣為Al（OH）3，所以鋁粉和硝酸根離子在堿性條件下反應生成氮氣和Al（OH）3，其反應方程式為10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
A．Al與酸、堿均反應，則若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低，故A正確；
B．10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-中氧化產(chǎn)物為Al（OH）3，還原產(chǎn)物為N2，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3，故B正確；
C．氫氧化鈣可中和氫離子，對該流程無影響，則用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價格便宜且引入的Ca2+對人體無害，故C正確；
D．氯化鋁為共價化合物，電解時不導電，則不能利用氯化鋁代替氧化鋁，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中的反應及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是A，違反了洪特規(guī)則的是BDE．
A．       
B．             
C．
D．   
E．       
F．
（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4．
（3）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關(guān)系．
①第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca．
②電負性：O＜F，F(xiàn)＞Cl．
③能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如表是A、B、C三種烴的有關(guān)信息；
ABC
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
1棍模型為：




②平面型結(jié)構(gòu)		①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與H2在一定條件下反應生成A
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學反應方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；寫出在一定條件下，A生成加聚的化學反應方程式．
（2）B具有的性質(zhì)是②③（填編號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應．寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（3）實驗室制取C化學反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（4）如圖是B與液溴制取溴苯的裝置，試回答：
（a）裝置A中發(fā)生有機反應的化學方程式是．
（b）裝置C中的現(xiàn)象導管口有白霧出現(xiàn)，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（c）裝置B中的作用吸收揮發(fā)出來的溴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學用語的表述正確的是（　�。�
A．CO2的比例模型：
B．N2H4的電子式為：
C．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：${\;}_{82}^{122}$Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{{e}_{3}}^{+}}{→}}{②}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．2v正（Cr2O72-）═v逆（CrO42-）
b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
c．溶液的顏色不變
（3）完成第②步中氧化還原反應的離子方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+濃度等于或小于1×10-5mol．L-l時，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少應調(diào)至5
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-；的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．相同條件下，1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷．此氯代烷0.5mol可與3mol氯氣發(fā)生完全取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A．CH3CH3B．CH2═CH2C．CH3CH═CH2D．CH2═CHCH═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有8個CO2分子緊鄰．
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，1 molCH2Cl2所占有的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，38g 18OH-中含質(zhì)子數(shù)20NA
D．14g C2H4和C3H6的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．將固體氯化銀投入水中且可見沉淀于杯底，下列描述正確的是（2）（5）．
（1）氯化銀在水溶液中溶解度為零
（2）氯化銀在水中會建立沉淀溶解平衡
（3）向該溶液中加NaCl固體，沉淀質(zhì)量不變
（4）向該溶液中加水，氯化銀溶解質(zhì)量不變，Ksp也不變
（5）加熱該體系，可以推測沉淀量會減少．

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