10．相同條件下，1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷．此氯代烷0.5mol可與3mol氯氣發(fā)生完全取代反應，則該烴的結構簡式為（　　）
A．CH3CH3B．CH2═CH2C．CH3CH═CH2D．CH2═CHCH═CH2

分析 碳碳雙鍵和氯氣發(fā)生加成反應時其物質的量之比為1：1，相同條件下，1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷，說明該烴中只含一個碳碳雙鍵；烴和氯氣發(fā)生取代反應時，被取代的H原子的物質的量與氯氣的物質的量之比為1：1，此氯代烷0.5mol可與3mol氯氣發(fā)生完全取代反應，說明該氯代烴中含有6個H原子，據(jù)此分析解答．

解答 解：碳碳雙鍵和氯氣發(fā)生加成反應時其物質的量之比為1：1，相同條件下，1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷，說明該烴中只含一個碳碳雙鍵；烴和氯氣發(fā)生取代反應時，被取代的H原子的物質的量與氯氣的物質的量之比為1：1，此氯代烷0.5mol可與3mol氯氣發(fā)生完全取代反應，說明該氯代烴中含有6個H原子，所以該烴中含有1個碳碳雙鍵、6個H原子，則符合條件的為C，故選C．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確烴發(fā)生加成反應碳碳不飽和鍵與氯氣物質的量關系、烴和氯氣發(fā)生取代反應時氫原子個數(shù)與氯氣物質的量關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題（按要求作答）
（1）金屬性最強的元素與非金屬性最強的元素形成的化合物電子式為．
（2）最高價氧化物對應水化物酸性最強的化學式HClO4（填化學式．）
（3）單質既能與HCl反應，又能與NaOH反應的元素是Al（填元素符號）．
（4）推測Si、N最簡單氰化物的穩(wěn)定性最穩(wěn)定的是NH3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列是說法正確的是（　�。�
A．在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點很高
B．用電子式表示H2O的形成過程：
C．堿金屬的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低
D．鹵素單質的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強，其鹵化氫的沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作不能用于檢驗NH3的是（　�。�
A．氣體使酚酞試液變紅B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．日常飲水中NO3的含量是水質衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人體健康產(chǎn)生危害．為了降低飲水中NO3-的濃度，某自來水廠設計了如下方案：

下列說法不正確的是（　�。�
A．該方案在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低
B．在加入鋁粉的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為10：3
C．用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價格便宜且引入的Ca2+對人體無毒
D．為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來制備固體b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C3H4Cl2且含有結構的有機物的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．Ba（NO3）2--KOH--K2CO3--HNO3B．Ba（NO3）2--KOH--HNO3--K2CO3
C．KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3D．K2CO3--Ba（NO3）2--KOH--HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．S2C12是橡膠工業(yè)上常用的硫化劑，是一種金黃色液體．
已知：①S2C12不穩(wěn)定，進一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能與水反應，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+6HCl；③幾種物質的熔沸點如表：
 物質SSCl2S2Cl2
熔點/℃44559137
沸點/℃113-122-77
如圖是實驗室中通過向熔融的單質硫中通入少量氯氣制取S2Cl2的裝置（部分夾持、加熱裝置已略去）．

（1）B裝置中儀器a的名稱蒸餾燒瓶．
（2）裝置的連接順序是（每個裝置只能使用一次）ACEBD．
（3）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置B，吸收多余的氯氣．
（4）實驗中先點燃A裝置酒精燈制取Cl2，當當E中充滿黃綠色的氣體時，說明排凈空氣，再點燃E處酒精燈．
（5）由實驗粗產(chǎn)品獲得純凈的S2Cl2，需要進行的操作是蒸餾，該操作的溫度范圍是59℃～137℃．
（6）請設計實驗證明所得產(chǎn)品中是否含有雜質SCl2取少量產(chǎn)品加入試管中，再加入適量蒸餾水，振蕩、靜置．取少量上層清夜，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有S2Cl2，否則無S2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1.8g NH4+含有的電子數(shù)為0.1NA
B．2.3g金屬鈉反應生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．24.0g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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