在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                       。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是                    。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a.v(NO2)=2v(O2)          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v (NO)=2v(O2)      d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)某同學(xué)查閱資料得知,該反應(yīng);25 ℃時(shí),生成1 mol NO2,熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽,忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                       。
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。
a.及時(shí)分離除NO2氣體          b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度                d.選擇高效催化劑

(12分)(1)K= (2)b  1.5×10-3mol·L1·s1   (3)b c 
(4) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH=" -112.8" kJ     (5)c

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H<0體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

 

 
(2)右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。

A.v(NO2)=2v(O2)        B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆 (NO)=2v正 (O2)   D.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         

A.及時(shí)分離除NO2氣體      B.適當(dāng)升高溫度 

C.增大O2的濃度           D.選擇高效催化劑

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H<0體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

 

 
(2)右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 

A.v(NO2)=2v(O2)        B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆 (NO)=2v正 (O2)   D.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。

A.及時(shí)分離除NO2氣體      B.適當(dāng)升高溫度 

C.增大O2的濃度           D.選擇高效催化劑

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河北省滄縣中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(9分)在2 L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________.已知:K300K350,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng).
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是________.用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.
a.v(NO2)=2v(O2)    b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2)   d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________.
a.及時(shí)分離出NO2氣體     b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度          d.選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(I)(10分)某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L1、2.00 mol·L1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL,大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和__探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和__探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

 

 

 

 

粗顆粒

 

 

 

 

(II)(5分) 800℃時(shí)在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反應(yīng)放熱。測(cè)得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表,請(qǐng)回答:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)NO的平衡濃度c(NO)=              ;

(2)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             ;

(3)右圖中表示NO2變化的曲線是         ;

(4)在其他條件不變,5min時(shí)分別改變下列條件,將改變條件后反應(yīng)速率的變化情況(“增大”、“減小”或“不變”)填入空格內(nèi):①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年江蘇無(wú)錫市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) ?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________。已知:K300 ℃>K350 ℃,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____         ___。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體          b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度               d.選擇高效催化劑

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案