【題目】元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子（_____）電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生（_____）反應(yīng)，這種物質(zhì)是（_____）劑。

【答案】失去 氧化 還原劑

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及幾組概念分析作答。

在氧化還原反應(yīng)中，遵循“升失氧降得還，若說劑則相反”的規(guī)律，若元素化合價(jià)升高，則表明該元素的原子失去電子，被氧化，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑，故答案為：失去；氧化；還原劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍍作為一種新興材料日益被重視，有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質(zhì)）冶煉鈹，一種簡化的工藝流程如下：

按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質(zhì)相似；幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表�；卮鹣铝袉栴}：

(1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是_____________；濾渣1的主要成分是________。

(2)步驟③加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為__________（填序號）。

A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5

(3)步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是_____________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實(shí)驗(yàn)操作是_______、過濾、洗滌、干燥。

(4)步驟⑥的反應(yīng)類型是_______，步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是_____________。

(5)若綠柱石中Be0的含量為a%，上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金_______t。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如圖所示裝置：
（1）裝置A中b為極，電極反應(yīng)式為；
（2）B裝置中Cu為極，電極反應(yīng)式為；
（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為（_____），（_____），（_____）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低

B. 將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高

C. △H3＞△H2

D. △H1=△H2+△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā) 生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol 表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后 回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應(yīng)生成 HI 會_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將_____轉(zhuǎn)化為_________。

（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____，屬于吸熱反應(yīng)的是_____。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，CO2的甲烷化可以實(shí)現(xiàn)其循環(huán)利用。

甲烷化過程中，可能發(fā)生如下反應(yīng):

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反應(yīng)II中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C=O

CO

H—O

E/(kJ·mol-1)

436

750

1076

463

由此計(jì)算△H2=_________________。

(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質(zhì)的量為m mol)置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和II。測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。

②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標(biāo)號)

A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當(dāng)增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻

④350℃時(shí)，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。

⑤550℃時(shí)，反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為__mol(用m表示)

(3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中E不屬于短周期元素,常見單質(zhì)分子B2中含有3對共用電子對,D的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2倍,E單質(zhì)是一種紫紅色金屬,甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物.且乙、丙分子所含電子總數(shù)相同，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中甲是黑色固體,丙是一種常見的無色液體。下列說法不正確的是

A. 乙分子中共用電子對數(shù)目與B2分子相同

B. 單質(zhì)D與E在加熱時(shí)可生成1:1型化合物

C. 原子半徑:B>C

D. C與D位于同一主族,與B位于同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有7個(gè)電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是

A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3

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