【題目】在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā) 生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol 表示。請認真觀察下圖，然后 回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應(yīng)生成 HI 會_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的熱量。在化學反應(yīng)過程中，是將_____轉(zhuǎn)化為_________。

（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____，屬于吸熱反應(yīng)的是_____。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

【答案】 放熱 放出 11 化學能 熱能 ①②③⑤⑦ ④⑥

【解析】(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；

(2)在反應(yīng)H2+I22HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：放出；11；化學能；熱能；

(3)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，某些復分解(如銨鹽和強堿)．所以放熱反應(yīng)有：①②③⑤⑦；吸熱反應(yīng)有：④⑥，故答案為：①②③⑤⑦；④⑥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)（A、B、C、D）的物質(zhì)的量變化如圖M所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　　）
A.M點表示v（A）=v（B）
B.0～6s內(nèi)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2
C.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D.反應(yīng)進行到6s時，C的平均反應(yīng)速率為 0.1molL﹣1s﹣1

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【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用離子方程式解釋）
（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時 的值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1（填數(shù)值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）= molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點。其工作原理是通電后爐內(nèi)的微波場以幾億赫茲的高頻改變外電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因為(　　)

A. 水分子具有極性共價鍵 B. 水分子是極性分子

C. 水由氫、氧兩元素組成 D. 水分子中有共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素化合價升高，表明該元素的原子（_____）電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生（_____）反應(yīng)，這種物質(zhì)是（_____）劑。

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【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。目前工業(yè)上使用一種新工藝，以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具體工藝流程圖如下:

已知:釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+�；卮鹣铝袉栴}:

(1)磁性產(chǎn)品的化學式為_________________________。

(2)赤泥加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。

(3)濾液1生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(4)調(diào)至pH=8的目的有兩個，一是___________________，二是使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-，此時溶液中VO2+和VO3-的物質(zhì)的量之比為a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數(shù)K=____________________。

(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________，該反應(yīng)能發(fā)生是因為__________________________________________。

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【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬材料在國民經(jīng)濟建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol

下列有關(guān)說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241. 8 kJ/mol

B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

C. “”既表示分子個數(shù)也能表示物質(zhì)的量

D. 未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

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B.若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28 L（標準狀況）體時，生成了1 mol NaOH

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