從冬青中提取出的有機(jī)物A可用于合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品,合成路線如下圖:

提示:

根據(jù)上述信息回答:

(1)請(qǐng)寫出Y中含氧官能團(tuán)的名稱:

(2)寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型:

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下I和J分別生成,鑒別I和J的試劑為 。

(5)G的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有 種

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰,且其峰面積之比為1︰2︰2︰1,請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(6)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M,K可由L( )制得。請(qǐng)寫出以L為原料制得M的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。流程圖示例如下:

 

 

(1)羧基、羥基;(2分)

(2)取代反應(yīng)(2分)

(3)(2分)

HCHO+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+ 2H2O+6NH3+4Ag↓

(4)FeCl3溶液或溴水(2分)

(5) 9(2分) (2分)

(6)(3分)

 

【解析】

試題分析:(1)Y中含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基;

(2)根據(jù)已知推斷H中含硝基,所以反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

(3)由反應(yīng)⑦知B為甲醇,根據(jù)反應(yīng)①的條件推斷A中含酯基,由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式倒推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

D為甲醛,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+ 2H2O+6NH3+4Ag↓

(4)由I、J生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷,I中含有酚羥基,J中含醇羥基,所以基本二者的試劑是FeCl3溶液或溴水;

(5)G為鄰羥基苯甲酸,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明分子中含醛基,②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明分子中含酚羥基,符合該條件的G的同分異構(gòu)體中苯環(huán)側(cè)鏈上可能含1個(gè)酚羥基和1個(gè)HCOO-,或2個(gè)酚羥基、1個(gè)醛基,前者的同分異構(gòu)體種數(shù)是3種,后者有6種,共有9種;核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰,且其峰面積之比為1︰2︰2︰1,說明四種氫原子的個(gè)數(shù)分別是1、2、2、1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)K由L水解得到,再發(fā)生縮聚反應(yīng)得M,流程圖如下:

考點(diǎn):考查有機(jī)推斷,官能團(tuán)的名稱,反應(yīng)類型的判斷,化學(xué)方程式的書寫,同分異構(gòu)體的判斷,物質(zhì)制備的流程圖的設(shè)計(jì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于的說法中正確的是( )

A.原子核內(nèi)有2個(gè)中子 B.原子核外有3個(gè)電子

C.原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子 D.是兩種不同的核素

 

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )

A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

B.常溫常壓下,33.6 L Cl2與56 g Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D.在1 L 0.2 mol·L-1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.4NA

 

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人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史,銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。

(1)Cu+的核外電子排布式為 。

(2)銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料,某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該互化物的化學(xué)式為 。

(3)疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末,易爆炸,與N3-互為等電子體的分子有 (舉2例)。

(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH。

OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有 ,乙炔屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

(5)若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解,變成藍(lán)色透明溶液,這時(shí)得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為______________,其中含有的化學(xué)鍵類型有 。

 

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下述實(shí)驗(yàn)操作沒有錯(cuò)誤的是( )

 

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)

將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中

B

鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

用激光筆分別照射兩種物質(zhì),從側(cè)面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路。

C

檢驗(yàn)酒精中是否含有水

取少量酒精加入無水硫酸銅粉末

D

鑒別苯、環(huán)已烯和已烷

加入酸性高錳酸鉀溶液

 

 

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肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體。

(1)肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成,質(zhì)譜分析其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為162,核磁共振氫譜譜圖顯示有6個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:1:1:3,利用紅外光譜儀檢測(cè)其中的某些基團(tuán),測(cè)得紅外光譜如下圖:

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (不考慮立體異構(gòu))

(2)已知:

I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下:

Ⅱ.已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:

請(qǐng)回答:

①化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;

②化合物G中的官能團(tuán)有 ;

③G→H為 反應(yīng)(填反應(yīng)類型);

④寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式 ;

H→I的反應(yīng) (填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,簡(jiǎn)述理由: 。

⑤符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

A.能發(fā)生水解反應(yīng)

B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C.能與溴發(fā)生加成

 

 

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Ⅰ.在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,其過程如下圖所示,試回答下列問題:

(1)該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于 。

(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因 。

(3)CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式: 。

Ⅱ.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見下表:

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

 

(4)該反應(yīng)的焓變△H 0,熵變△S 0(填>、<或=)。

(5)用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。

(6)若以1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅 g。

 

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下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是

選項(xiàng)

第Ⅰ欄

第Ⅱ欄

第Ⅲ欄

A

往少量NaOH溶液中投入鋁片

往過量NaOH溶液中投入鋁片

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液

Fe3++3OH-=Fe(OH3)↓

C

往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液

往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液

OH-+HCO3-=CO32-+H2O

D

往NaOH溶液中通入過量CO2氣體

往NaOH溶液中通入少量CO2氣體

CO2+OH-=HCO3-

 

 

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