18．鈦被譽(yù)為“太空金屬”、“未來金屬”．它的強(qiáng)度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強(qiáng)．它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備中．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　�。�
A．氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)
B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)
D．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)

分析 由信息可知，Ti不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，可知易溶于HF酸，與Ti與F-形成可溶性難電離物質(zhì)有關(guān)，以此來解答．

解答 解：由信息可知，Ti不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，可知易溶于HF酸，因氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)，與HF的酸性、氧化性、還原性無關(guān)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、難電離物質(zhì)的生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意配離子的形成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中能產(chǎn)生如圖現(xiàn)象的是（　�。�
A．濃硝酸與濃氨水B．濃硫酸與濃氨水
C．濃鹽酸與濃氯化銨溶液D．濃硝酸與濃氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，t3（填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度．
（3）t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：V正＞V逆（填“＞”“=”“＜”“=“）
（4）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為0.125mol•（L-1s-1 ）；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度1molL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：0.4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物穩(wěn)定且不污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在2.0L密閉容器中氣體X和氣體Y反應(yīng)生成氣體Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：
 t/min013591014
X/mol1.000.900.750.650.550.550.55
Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10
Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～5min內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：v（Z）=0.07mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為45%；平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為58%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol -1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol -1
已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，據(jù)以上信息，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-270kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0．如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)，生成0.5mol O2
（4）圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖．某課外活動(dòng)小組用圖所示裝置通過電解生成Fe（OH）3進(jìn)行水的凈化．

①已知該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
則正極的電極反應(yīng)式是O2+2CO2+4e-=2CO32-．
電解池B陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維護(hù)身體健康的作用．患?jí)难Y的人缺乏的維生素是（　　）
A．維生素DB．維生素CC．維生素BD．維生素A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是（　�。�
A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物，名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．2-乙基丁烷

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