6．已知：0.4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物穩(wěn)定且不污染環(huán)境．

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和注意問(wèn)題寫出，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，焓變的正負(fù)號(hào)和單位；
（2）依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)性質(zhì)分析判斷．

解答 解：（1）已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼反應(yīng)放出的熱量為：（256.65÷0.4）kJ=641.63kJ，則肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（2）肼和H2O2產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物穩(wěn)定且不污染環(huán)境，
故答案為：產(chǎn)物穩(wěn)定且不污染環(huán)境．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，注意熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．鋁熱反應(yīng)B．干冰氣化C．燃放爆竹D．Zn粉與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-1366kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
①△H=-300kJ•mol-1
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＞tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=0.25L4•mol-4；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：原料易得、原料無(wú)污染、可以減輕溫室效應(yīng)．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）．
①請(qǐng)?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L-1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe（SO4）2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+．
已知：AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12
Fe3++SCN-?FeSCN2+（紅色），K=138，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)
C．上述實(shí)驗(yàn)采用相同指示劑，可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D．滴定時(shí)，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點(diǎn)的觀察

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中I-濃度減小B．溶度積常數(shù)Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移動(dòng)D．溶液中Pb2+濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鈦被譽(yù)為“太空金屬”、“未來(lái)金屬”．它的強(qiáng)度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強(qiáng)．它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備中．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　�。�
A．氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)
B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)
D．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)
B．增大壓強(qiáng)同時(shí)又升高溫度，反應(yīng)速率加快且可以提高Z 的產(chǎn)率
C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（　�。�
A．不能確定B．為40mLC．為10mLD．大于為40mL

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