【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實驗中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號,下同)試劑的試管內(nèi),再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。
若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
【答案】 防倒吸 ① Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- ② ③ 溶液呈紅色 ④ 紫紅色褪為無色
【解析】(1)SO2易與水反應(yīng),且溶解度較大會發(fā)生倒吸,則F裝置的作用是可以防倒吸,裝置B為制取氯氣的裝置,由固液反應(yīng)且加熱的原理可知應(yīng)選擇①;(2)D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;(3)若Cl2過量,氯水具有強(qiáng)氧化性,則可以取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液試劑的試管內(nèi),再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色,證明氯氣氧化亞鐵離子;若SO2過量,二氧化硫具有還原性,則可以取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中,二氧化硫被氧化,因此紫紅色褪為無色證明含有二氧化硫。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)做如圖實驗,以檢驗反應(yīng)中的能量變化.
(1)實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是熱反應(yīng);(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是熱反應(yīng).
(2)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該其生成物的總能量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是( )
A.反應(yīng)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖
B.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O
C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
D.催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率,又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 鈉著火,可以用水來進(jìn)行滅火
B. 粗鹽需要提純才能作為調(diào)味劑食用,否則對人體健康有影響
C. 為了迎接19大召開,可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹和大家一起狂歡
D. 不慎將硫酸滴到手上,可涂上氫氧化鈉溶液中和其酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液,得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列結(jié)果正確的是( )
A.反應(yīng)過程中,沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g
B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀時,消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D.當(dāng)V(NaOH)=4.0 L時,得到的溶液中含Na+、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)汁下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末,不能達(dá)到預(yù)期目的是( )
A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸,比較生成氣體的快慢
B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水,比較固體溶解量的多少
C.分別將等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成
D.分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,比較澄清石灰水是否變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于0.2mol/LHNO3溶液說法正確的是
A. 該溶液中含有H+離子0.2mol
B. 取1L溶液將其加水變成2L,其濃度為0.4mol/L
C. 0.5L溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D. 0.5L溶液中HNO3的質(zhì)量為63g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤是一種重要的化石能源.請回答:
(1)煤的加工包括干餾、和液化,煤的液化技術(shù)又分為和 .
(2)干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約l000℃的赤熱焦炭,在熄焦室中被與其逆流的冷惰性氣體熄滅,逆流通人惰性氣體的原因是 .
(3)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸,排放出大量的SO2 , 如果將這些SO2回收利用,那么理論上每年(按365天計)可生產(chǎn)98%的濃硫酸噸.
(4)石膏法脫硫是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法,工藝如圖1,吸收、氧化過程的化學(xué)方程式為 . 實際生產(chǎn)時采用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2 , 主要原因是
(5)煤燃燒產(chǎn)生的CO2在光能和光催化劑存在的條件下可與H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 紫外光照射時,等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(I、Ⅱ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示,光照t小時后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I,其原因可能是
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