【題目】煤是一種重要的化石能源.請(qǐng)回答:
(1)煤的加工包括干餾、和液化,煤的液化技術(shù)又分為和 .
(2)干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約l000℃的赤熱焦炭,在熄焦室中被與其逆流的冷惰性氣體熄滅,逆流通人惰性氣體的原因是 .
(3)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸,排放出大量的SO2 , 如果將這些SO2回收利用,那么理論上每年(按365天計(jì))可生產(chǎn)98%的濃硫酸噸.
(4)石膏法脫硫是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法,工藝如圖1,吸收、氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為 . 實(shí)際生產(chǎn)時(shí)采用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2 , 主要原因是
(5)煤燃燒產(chǎn)生的CO2在光能和光催化劑存在的條件下可與H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 紫外光照射時(shí),等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(I、Ⅱ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示,光照t小時(shí)后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I,其原因可能是
【答案】
(1)氣化;直接液化技術(shù);間接液化技術(shù)
(2)充分進(jìn)行熱交換
(3)3600
(4)2SO2+O2+2Ca(OH)2+4H2O=2CaSO4?2H2O;石灰石漿液的成本較熟石灰的低
(5)CO2+2H2O(g) CH4+2O2;催化劑的活性受光照時(shí)間的影響
【解析】解:(1)煤的加工分為干餾、氣化和液化,煤的液化分為直接液化和間接液化,煤的直接液化是將煤在氫氣和催化劑作用下通過(guò)加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過(guò)程,因過(guò)程主要采用加氫手段,故又稱煤的加氫液化法,煤的間接液化是先把煤炭在高溫下與氧氣和水蒸氣反應(yīng),使煤炭全部氣化、轉(zhuǎn)化成合成氣(一氧化碳和氫氣的混合物),然后再在催化劑的作用下合成為液體燃料的工藝技術(shù),所以答案是:氣化,直接液化技術(shù);間接液化技術(shù);(2)逆流通人惰性氣體可充分進(jìn)行熱交換,(3)每天燃燒掉的煙煤中S的質(zhì)量=200t×1.6%=3.2t,
S~SO2~H2SO4
32 98
3.2t×360 m(H2SO4)
m(H2SO4)= =3528t,
故得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為: =3600t,
所以答案是:3600t;(4)根據(jù)工藝圖可知,SO2被氧氣在Ca(OH)2存在的環(huán)境下氧化為石膏CaSO42H2O,故化學(xué)方程式為:2SO2+O2+2Ca(OH)2+4H2O=2CaSO42H2O,而由于石灰石漿液的成本較熟石灰低,故使用石灰石漿液而不用熟石灰,所以答案是:2SO2+O2+2Ca(OH)2+4H2O=2CaSO42H2O,石灰石漿液的成本較熟石灰低;(5)根據(jù)反應(yīng)物為CO2和H2O(g)產(chǎn)物為CH4和O2可知化學(xué)方程式為:CO2+2H2O(g) CH4+2O2;光照t小時(shí)后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I,說(shuō)明光照能提高催化劑的活性,所以答案是:CO2+2H2O(g) CH4+2O2;催化劑的活性受光照時(shí)間的影響.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),已知溶液中pH=﹣lg c(H+),KW=C(H+)C(OH﹣)=10﹣14 , KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù),0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=10﹣10 , 0.01mol/L的BOH溶液pH=12.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)HA是(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是 .
(2)HA的電離方程式是 .
(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而增大的是(填字母).
A.
B.
C.c(H+)與c(OH﹣)的乘積
D.c(OH﹣)
(4)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.001mol/L NaHSO4 , 使溶液的pH為11.(混合溶液體積變化忽略不計(jì)),應(yīng)加mL該濃度的 NaHSO4溶液.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號(hào))。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個(gè)序號(hào),下同)試劑的試管內(nèi),再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。
若SO2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人們的“衣食住行“,休戚相關(guān).
(1)①材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ).合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料.鋼屬于(填“鐵合金”或“鋁合金”);鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為;無(wú)機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和 . ②真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 .
A.真絲織品中主要含有C,H,O,N四種元素
B.可以用燃燒的方法來(lái)區(qū)分
C.化纖織品中成分遇到重金屬鹽,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,有機(jī)物等會(huì)產(chǎn)生沉淀而失去活性
D.兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料
(2)①我國(guó)居民一般尿液偏酸性,平時(shí)飲食中應(yīng)多吃(填”肉類”,”幾雞蛋”,”水果”)等堿性食物;微量元素與人體健康密切相關(guān),為了預(yù)防碘缺乏,啟動(dòng)了”食鹽加碘”,就是在食鹽中加適量的 . 如治療缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”(內(nèi)含有FeSO4 , 外面裹了一層糖衣),試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷該亞鐵丸是否質(zhì) . ②服藥時(shí)要對(duì)癥下藥,胃舒平(主要成分Al(OH)3)適用于治療(填”感冒發(fā)熱”,”細(xì)菌感染”,”胃酸過(guò)多”).解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為
請(qǐng)你寫出其中含有的一個(gè)官能團(tuán)的名稱 .
(3)①汽車尾氣(主要有NO等物質(zhì))是城市的污染源.治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑.鈀合金作催化劑).它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成無(wú)毒氣體.寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式: . ②獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要.某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水,在將地表水取回家后,常使用漂白粉進(jìn)行殺菌消毒,其原理可用化學(xué)方程式表示為
③奧運(yùn)期間使用了全生物降解塑料袋,用于餐飲和處理垃圾,而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等,這是為了防止(填寫環(huán)境術(shù)語(yǔ)).“鳥巢”體育場(chǎng)內(nèi),各區(qū)座位席的通道口設(shè)有專門垃圾箱,箱體上分別用綠色和黑色字樣標(biāo)有“可回收物”和“其他垃圾”,如圖圖標(biāo)表示 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是( )
A. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧
B. 紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙,溶于水成黃色溶液
C. 氫氣和氯氣混合見光不反應(yīng),純凈的氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白的火焰
D. 通常狀況下,干燥的氯氣和Fe不反應(yīng),可以用鋼瓶運(yùn)輸液氯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說(shuō)法中不正確的是( )
A. 在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B. 氨被氧氣催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O
C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理
D. 接觸法制硫酸的原料為:二氧化硫、空氣、水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 |
B | SO2 | SO3 | H2SO4 |
C | NaOH | Na2CO3 | Na2SO4 |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A.①中Mg作負(fù)極,電子流向:Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作負(fù)極,OH遷移方向:Al→外電路→Mg
C.③中Fe作正極,電極反應(yīng)式:2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式:O2+4e+2H2O═4OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品.現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行:①準(zhǔn)確稱量mg樣品(在2~3g范圍內(nèi));
②向樣品中加入10mL 6molL﹣1的鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mL溶液;
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL氯水,加熱使其反應(yīng)完全;
④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/span>
⑤過(guò)濾,將沉淀洗滌后,移至坩堝,灼燒、冷卻、稱重,并重復(fù)操作至恒重.
試回答下列問(wèn)題:
(1)溶解樣品時(shí),要加入鹽酸,原因是 .
(2)加入氯水后,反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)若不用氯水,可用下列試劑中的代替(填序號(hào)).
A.H2O2
B.碘水
C.NaClO
(4)步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 .
(5)若坩堝質(zhì)量為W1g,坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g,樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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