【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問題：

⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______。

⑵B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；C的官能團(tuán)名稱是_______。

⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________，該反應(yīng)類型是__________________。

【答案】CH2=CH2 加成反應(yīng) CH3OCH3 醛基 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 取代反應(yīng)

【解析】

由A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分可知，A是CH2=CH2，D是CH3COOH，由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成，則C為CH3CHO；CH3CHO被氧化生成乙酸D，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3。

（1）通過以上分析知，A為CH2=CH2，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2；加成反應(yīng)；

⑵B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，故答案為：CH3OCH3；醛基；

（3）反應(yīng)③為在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( ）

A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成

B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的

C．12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的實(shí)線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________(填離子符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)。

(2)寫出④與⑥形成的化合物的形成過程____________________

(3)元素①的氫化物電子式為______________。

(4)④、⑤、⑥各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，它們反應(yīng)的離子方程式為____________，______________，_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C. 當(dāng)電路通過a mol電子時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑴①元素的名稱：_______，⑧元素的符號(hào)：_______；

⑵在這些元素中，最活潑的金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____，最活潑的非金屬元素是____（填元素符號(hào)，下同），____是最不活潑的元素；

⑶這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，______（填化學(xué)式，下同）酸性最強(qiáng)，________堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是____（填元素符號(hào)）；

⑷在⑤到的元素中，_______（填元素符號(hào)）原子半徑最小；

⑸⑤和⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是( )

A.圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2NO2(g)=N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol；N2O5(g)=2NO2 (g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol；寫出N2O5分解生成N2O4與O2的熱化學(xué)方程式________________

（2）一定溫度下2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。

a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強(qiáng)不再變化

c．2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．氣體密度不變

（3）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機(jī)理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是負(fù)載率____溫度____。

（4）T溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①?gòu)?/span>0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=________。

②T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

③若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T2_______T1(填“>”、“<”或“=")

④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為：

第一步NO+NON2O2 快速平衡 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)

下列敘述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng)) B．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C．第二步的活化能比第一步的高 D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)乙醇是一種重要的化工原料，也常用于生產(chǎn)乙醇汽油，解決燃油替代問題。最新以生物質(zhì)為原料合成乙醇的方案設(shè)計(jì)中，化學(xué)家提出了用H2還原乙酸的方法來提高乙醇的產(chǎn)率和品質(zhì)。

(1)用H2還原乙酸獲得乙醇的反應(yīng)為 CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH__________(填“<”或“>”)0。

(2)已知該工藝中存在副反應(yīng)：CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) ΔH＞0。下列措施不能提高乙醇產(chǎn)率的是_____________。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.選擇合適催化劑 D.增大

(3)下列描述能說明反應(yīng)CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)已達(dá)化學(xué)平衡的是________。

A.氫氣、乙酸、乙醇的濃度相同 B.2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆

C.生成1 mol CH3COOH的同時(shí)生成1 mol H2O D.體系中乙醇的百分含量保持不變

(4)在=2的條件下投料，某研究小組進(jìn)行了在相同壓強(qiáng)下在相同時(shí)間內(nèi)乙醇的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。在圖中畫出乙醇的產(chǎn)率隨溫度變化的示意圖__________。

(二)NO2是大氣污染的主要污染物之一；硝酸鹽是水體污染的污染物之一。電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，陰極電極反應(yīng)式為___________________________。

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