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【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

【答案】C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果。

①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故①符合題意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故②符合題意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學”，故③不符合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發(fā)生與停止，用氣球收集反應產生的污染性氣體，待反應后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學”，故④符合題意；

故符合“綠色化學”的為①②④。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關系如圖所示：

(1)t1 時，正、逆反應速率的大小關系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內，CO 的平均反應速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_____(填序號，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質量

③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO

③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2＋基態(tài)電子排布式可表示為_____。

②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。

③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。

（2）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數為_____。

（3）水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4＋離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋離子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ鍵的數目為____。

（4）氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結構，某碳氮化鈦化合物，結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示原電池裝置的說法錯誤的是（ ）

A.Zn為負極，反應為Zn-2e-=Zn2+B.銅棒上發(fā)生還原反應

C.電子從鋅片經導線流向銅片D.溶液中氫離子濃度保持不變，溶液中SO42-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用氫氧化鈣和氯化銨固體制備NH3并探究其探究其性質�；卮鹣铝袉栴}：

⑴制備NH3時發(fā)生反應的化學方程式為__；選取下圖中裝置制備并收集NH3，正確的連接順序為_(填裝置序號)。

⑵利用下圖裝置探究NH3的性質(實驗開始前所有旋塞均關閉)

打開旋塞K1、K2，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為___；充分反應后，關閉旋塞K1，打開旋塞K3，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分。相關的轉化關系如下：請回答下列問題：

⑴A的結構簡式為__________，反應①的反應類型是_______。

⑵B的同分異構體的結構簡式為______；C的官能團名稱是_______。

⑶反應③的化學方程式為_______________，該反應類型是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數據曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

C.反應至10分鐘，CO的轉化率為75%

D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電化學裝置能達到目的的是

A.圖甲：制取少量Fe(OH)2

B.圖乙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕

C.圖丙：在鐵表面鍍鋅

D.圖�。簩崿F(xiàn)原電池反應Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

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