【題目】、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A.四種元素的原子半徑：

B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C.四種元素原子均可與氫原子形成電子總數(shù)為18的分子

D.與可形成離子化合物

【答案】C

【解析】

設(shè)元素原子的最外層電子數(shù)為，根據(jù)題意及四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系，可知，解得，則是氮、是磷、是碳、是氧，再來(lái)看選項(xiàng)：

A.四種元素的原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳的單質(zhì)有金剛石、石墨、等，磷的單質(zhì)有紅磷和白磷等，氧的單質(zhì)有和等，則四種元素能形成的單質(zhì)不止6種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.四種元素都能形成18電子的氫化物：、、、，C項(xiàng)正確；

D.為，其為共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的原子在元素周期表中半徑最��；的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的；的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的單質(zhì)；與屬于同一主族。下列敘述正確的是

A.元素形成的簡(jiǎn)單離子與元素形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子總數(shù)相同

B.單質(zhì)的氧化性：

C.化合物、、中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同

D.原子半徑：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：

元素編號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

66

160

152

110

99

186

70

88

最高化合價(jià)

最低化合價(jià)

下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法正確的是

A.元素⑤的氫化物的沸點(diǎn)高于元素①的氫化物的沸點(diǎn)

B.②⑦形成的化合物為共價(jià)化合物

C.上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是元素⑤

D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則(　　)

A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.K2<K1

C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(　　)

A.NaHCO3=Na++H++B.NH4NO3=

C.NaHSO4=Na++H++D.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為。

有機(jī)物X的鍵線式為：

（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位；W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<W

B.Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性

C.X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類(lèi)相同

D.Z、W形成化合物的電子式為：

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