【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g NC2H53中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

【答案】D

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)CO2分子中含有68×2=22個(gè)電子,則22.4LCO2含有22mol電子,其電子數(shù)目為22 NA,A錯(cuò)誤;

B、N(C2H5)3的結(jié)構(gòu)式為,所含的化學(xué)鍵中C-NC-H均為極性共價(jià)鍵,1mol N(C2H5)3中含有18mol極性共價(jià)鍵,10.1g N(C2H5)3,其物質(zhì)的量為0.1mol,則其含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為1.8mol,數(shù)目為1.8NA,B錯(cuò)誤;

CAu為金屬單質(zhì),不含有分子,2molAu中不含有分子,C錯(cuò)誤;

D、100 g 46%的甲酸水溶液,則甲酸質(zhì)量為46g,則其物質(zhì)的量為1mol,分子中含有2molO原子;水的質(zhì)量為100g-46g=54g,其物質(zhì)的量為3mol,則含有3mol O原子,總共含有5mol O原子,其數(shù)目為5NAD正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。

1)若APb,BPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O,寫出B電極反應(yīng)式:__________。該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將_______(增加”“減小不變”),若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_____________________________。該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將________(增強(qiáng)”“減弱不變”)。

Ⅱ.現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

3b電極材料為________,其電極反應(yīng)式為_________________________

4)當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol,此時(shí)a電極質(zhì)量________(增加減少”)________g。

5)如果將ab兩電極的電極材料對調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示(即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量)。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得弱酸草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

(步驟1:配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)

如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的兩項(xiàng)操作有___(填序號(hào));

2)其中確定100mL溶液體積的儀器是____

3)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作正確的情況下,所配制的溶液濃度將___(填偏大偏小)。

(步驟2:測定血液樣品中Ca2+的濃度)

抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。

4)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式____。

5)滴定的終點(diǎn)為____。

6)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為____g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒,化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體,其合成路線如下:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_____;B 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

2)由 B C 的反應(yīng)類型分別為________________。

3)在合成化合物G的流程中,由AB的目的是________________________。

4)苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似,苯硫酚的官能團(tuán)為_____(寫結(jié)構(gòu)簡式);用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定苯硫酚溶液,該過程選用的指示劑為_____。

5)由 D的結(jié)構(gòu)可判斷:D 應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

6H A的同系物,其相對分子質(zhì)量比A 14H 的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件的共有____種(不考慮立體異構(gòu)):

①苯環(huán)上有 3 個(gè)取代基,且遇 FeCl3 溶液顯色

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為 11122 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系,化合物是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是

A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽

B.形成的化合物中含有離子鍵

C.、、元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族,則的金屬性強(qiáng)于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A.四種元素的原子半徑:

B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6

C.四種元素原子均可與氫原子形成電子總數(shù)為18的分子

D.可形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的相關(guān)信息如下表所示:

元素代號(hào)

相關(guān)信息

海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素

其簡單氫化物的水溶液呈堿性

層比層少1個(gè)電子

其簡單離子是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的

1在元素周期表中位于第______周期第______族;元素與元素相比,金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列能證明這一事實(shí)的是______(填序號(hào))。

a單質(zhì)的熔點(diǎn)比單質(zhì)的低

b.在化合物中的化合價(jià)比

c的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而的單質(zhì)不能

d、同周期且的右側(cè)

2元素可形成含有共價(jià)鍵的常見二元離子化合物,該化合物的化學(xué)式為______,該化合物中離子鍵與共價(jià)鍵的數(shù)目比為______。

3、的氫化物在一定條件下反應(yīng)可得到一種單質(zhì)和一種常溫下為液體的物質(zhì),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題:

1)過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光氣是一種重要的有機(jī)中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣很容易水解,熔點(diǎn)為-118°C,沸點(diǎn)為8.2°C。某科研小組模擬工業(yè)生產(chǎn)由一氧化碳和氯氣的混合物在活性炭作催化劑的條件下制取光氣,其反應(yīng)原理為:Cl2COCOCl2。裝置如圖所示(丙處的加油裝置已省略,D中儀器用于收集光氣)

(1)儀器C的名稱為___,其中堿石灰的作用為________________,D中儀器應(yīng)浸在_____(填“冰水浴”或“熱水浴”)中。

(2)儀器組裝完成后,檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法是_________

(3)戊裝置主要用于制取氯氣,用酸性KMnO4和鹽酸制取氯氣時(shí)的離子方程式為__________。

(4)光氣極易水解,遇水后易產(chǎn)生一種氫化物和一種氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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