【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡:2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O
(1) 若平衡體系的pH=12,則溶液顯_______色。
(2) 能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度不變
B.2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)
C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原lmol Cr2O72-離子,需要_______mol的FeSO47H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32,要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________,若使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
【答案】(1)黃(2)ac(3)6(4)4;5
【解析】
試題分析:(1)c(OH-)增大,平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移,溶液呈黃色;
(2)根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法:V正=V逆,或各組分的濃度保持不變則說明已達(dá)平衡;a.Cr2O72-和CrO42-的濃度不再改變,能判斷平衡,故a正確;b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-),不能判斷正逆反應(yīng)速率關(guān)系,不能判斷平衡,故b錯誤;c.溶液的顏色不變,為特征定,能判斷平衡,故c正確;故答案為ac;
(3)根據(jù)電子得失守恒:n(Cr2O72-)×6=n(FeSO47H2O)×1,n(FeSO47H2O)==6mol;
(4)要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀,溶液的c(OH-)==10-10mol/L,此時溶液pH=4,當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時,溶液的c(OH-)==10-9mol/L,c(H+)═=10-5mol/L,pH=5,即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5。
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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( )
A.CO2+H2O=H2CO3 B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1) 上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:
__________________、_____________________;
(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因:__________________;
(3) 實驗中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是:________;
(4) 要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可以采取的措施有:
_____________________、___________________________(舉兩種)。
(5) 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下的一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積氣體所需要的時間。
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1 =____;V6 = ____;V9=____;
②反應(yīng)一段時間后,實驗E中的金屬呈____色;
③該同學(xué)最后得出結(jié)論為:當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________________________________;
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【題目】綠色化是一種生產(chǎn)生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是
A. 大力發(fā)展清潔能源,減少對傳統(tǒng)能源的依賴
B. 生活垃圾分類收集處理,實現(xiàn)資源化再利用
C. 大量生產(chǎn)和貯存石灰,修復(fù)酸雨浸蝕的土壤
D. 推廣共享單車,倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式
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【題目】已知以下信息:①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量;1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量;形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
N2(mol·L-1) | H2(mol·L-1) | NH3(mol·L-1) | |
起始時 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題:
(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________
(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。
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【題目】下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是( )
A.非金屬氧化物 酸性氧化物
B.化合物 非電解質(zhì)
C.溶液 膠體
D.懸濁液 分散系
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【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉(主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì))為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下:
回答下列問題:
(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用,下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是______。
A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒
(2)過程II中發(fā)生的反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。
(3)過程V中系列操作為_______ (填化學(xué)實驗基本操作名稱)。
(4)①過程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______________。
(5)有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極,在強(qiáng)堿性溶液中
電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應(yīng)式為______________。
(6)測定某As2O3粗產(chǎn)品(含As2O5雜質(zhì))中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗過程如下:
a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分別移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(I2將AsO33-氧化為AsO43-,淀粉溶液為指示劑)。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示,三次滴定結(jié)束時,I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。
①描述滴定終點的現(xiàn)象_____________________。
②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示)。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,①~⑩代表某元素,請回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
(1)在①~⑩中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;
(2)在①~⑩中,金屬性最強(qiáng)的元素是_________(填元素符號),在化合物中均只顯負(fù)價的元素是__________(填元素符號);
(3)在④~⑧中,元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(填物質(zhì)化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是________;
(4)在④~⑧中,原子半徑最小的是__________(填元素符號),簡單離子半徑最小的是_______(填離子符號);
(5)在①、③、⑦、⑧元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填氫化物化學(xué)式);
(6)寫出工業(yè)上用①單質(zhì)在高溫條件制、邌钨|(zhì)的化學(xué)方程式______________________。
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【題目】一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))
①各裝置連接順序為A→_________________;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是_____________________,D裝置的作用是_________________。
③將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一提純可得到較純凈的ICl,則提純采取的操作方法是______________。
(2)乙組同學(xué)采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)設(shè)計實驗證明:
①ICl的氧化性比I2強(qiáng):__________________________。
②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng):_________________________。
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