【題目】一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))
①各裝置連接順序?yàn)?/span>A→_________________;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是_____________________,D裝置的作用是_________________。
③將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一提純可得到較純凈的ICl,則提純采取的操作方法是______________。
(2)乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
①ICl的氧化性比I2強(qiáng):__________________________。
②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng):_________________________。
【答案】 C→E→B→D MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 防止ICl揮發(fā) 吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣 蒸餾 3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O 用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣,試紙變藍(lán) 在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色
【解析】用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,先用飽和食鹽水(C)除HCl氣體,再用濃硫酸(E)干燥,將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng),制備ICl,而ICl揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中,最后用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣,結(jié)合問題分析解答。
(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,因此需要先用飽和食鹽水(C)除HCl氣體,再用濃硫酸(E)干燥氯氣,將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng),制備ICl。由于ICl易揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中。又因?yàn)槁葰庥卸,需要尾氣處理,所以最后用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣,則①則裝置順序?yàn)椋篈→C→E→B→D,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ;②ICl揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中,用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣;③已知:一氯化碘沸點(diǎn)97.4℃,則B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步蒸餾,收集97.4℃的餾分可得到較純凈的ICl;(2)粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘,碘元素總共升2價(jià),氯元素總共降6價(jià),化合價(jià)升降應(yīng)相等,則碘單質(zhì)應(yīng)配3,再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O;(3)①根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì),可用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣,試紙變藍(lán)即證明ICl的氧化性比I2強(qiáng);②一氯化碘是一種紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,與乙烯發(fā)生加成反應(yīng),則顏色褪去,即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡:2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O
(1) 若平衡體系的pH=12,則溶液顯_______色。
(2) 能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度不變
B.2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)
C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原lmol Cr2O72-離子,需要_______mol的FeSO47H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32,要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________,若使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲,每試驗(yàn)一種樣品后都必須進(jìn)行的操作是( )
A. 用水洗滌2~3次后再使用
B. 用濾紙擦干后才可使用
C. 用鹽酸洗滌后,再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色,才可使用
D. 用鹽酸洗滌后,經(jīng)蒸餾水沖洗,方可使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.為了探究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)如下表,t表示收集a mLCO2所需的時(shí)間。
序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | C(HCl)/ mol·L-1 | V(HCl)/ mL | 10g碳酸鈣的形狀 | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 塊狀 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 粉末 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 粉末 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 粉末 | t4 |
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究 _________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)為研究溫度對(duì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn)_____和實(shí)驗(yàn)____(填序號(hào))作對(duì)比。
(3)將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對(duì)比,可知t2___________t3(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)。
II.在一體積為10L密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在 850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO濃度變化如圖,
(1)則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。
(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度所需的時(shí)間為____________,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是周期表中短周期的一部分,若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè),則下列說法不正確的是
A. d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
B. d與c不能形成化合物
C. a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c>b>a
D. 原子半徑的大小順序是a>b>c>d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.升高反應(yīng)的溫度,會(huì)使反應(yīng)物的活化能迅速降低
B.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C.用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源,有利于緩解溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
則甲和X不可能是
A. 甲為C,X為O2
B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2
D. 甲為硝酸溶液,X為Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s )
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L
其中正確的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
已知:“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題:
(1)鐵紅的化學(xué)式為________;
(2)“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________(填化學(xué)式);
(3)除CuS外“反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________(填化學(xué)式);
(4)“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________;
(5)某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4,并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣,實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示:
閉合該裝置中的K,A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________,B池中生成的氣體X的電子式為________,若在C池中生成64gCu,則整個(gè)裝置中共生成H2SO4_____mol。
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