18．下列各組物質(zhì)，不能按（“→”表示反應一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項abc
ANONO2HNO3
BSiO2Na2SiO3H2SiO3
CAlNaAlO2Al（OH）3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A．AB．BC．CD．D

分析 一步反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可，
A．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，稀硝酸硝酸和金屬反應生成一氧化氮；
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸沉淀，硅酸受熱分解生成二氧化硅；
C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能一步生成金屬鋁，需要分解生成的氧化鋁電解得到金屬鋁；
D．氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂．

解答 解：A.2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，氫氧化鋁不能一步到金屬鋁，故C錯誤；
D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選C．

點評 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為研究某鐵釘與濃硫酸反應生成氣體Y的成分，某學習小組做出假設，認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略）探究氣體的成分，為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（　�。�
A．A-B之前B．B-C間C．C-D間D．D-E間

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國納米專家王雪發(fā)明的“WXP復合納米材料”主要化學成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持長期殺菌作用．鑒于此，可將此新技術(shù)應用到人民幣制造中去，以應用納米新材料給人民幣進行殺菌、消毒．該材料屬于（　�。�
A．耐高溫材料B．耐壓材料C．復合材料D．耐腐蝕材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

已知：TiOSO4遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的b（填字母序號）．
a．熔沸點差異   b．溶解性差異    c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過濾（填操作名 稱）．
（4）請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO   作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式： 2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學用語解釋）制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol丙烷分子中，含有的非極性共價鍵數(shù)目為NA
B．標準狀況下，1.8gH2O分子中所含有的電子數(shù)為NA
C．25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
D．2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿斯匹林：

請按要求回答：
（1）填出流程中方框A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：；
（2）寫出變化中⑥的方程式（注明反應條件）；．
（3）變化過程中的②屬于水解（取代）反應；
（4）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃燒時消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林少，其中冬青油燃燒的化學方程式是2C8H8O3+17O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$16CO2+8H2O；
（5）這樣制得的冬青油層中往往含有原料B，致使產(chǎn)品不純．從冬青油中提取冬青油選用的試劑是NaHCO3．其反應的化學方程式是+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品紅褪色
B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產(chǎn)生
C．單質(zhì)硫在自然界只以化合態(tài)存在
D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，7g炭粉與14g氧氣完全反應生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，具有強氧化性，熔點為-59℃，沸點為11.0℃，不穩(wěn)定，易溶于水．某研究小組在60℃時用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60℃時，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式如下，請配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的作用是檢驗ClO2是否吸收完全．
（4）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗．：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135CV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案