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13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol丙烷分子中，含有的非極性共價鍵數目為NA
B．標準狀況下，1.8gH2O分子中所含有的電子數為NA
C．25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1 NA
D．2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1NA

分析 A．丙烷中含有的非極性鍵為碳碳鍵；
B．依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合分子式計算電子數；
C．溶液體積未知；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A．丙烷中含有的非極性鍵為碳碳鍵，1個丙烷分子含有2個碳碳單鍵，所以1mol丙烷含有的非極性共價鍵數目為2NA，故A錯誤；
B.1.8 g H2O物質的量為：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，所以含有的電子數為NA，故B正確；
C．溶液體積未知，無法計算溶液中氫氧根離子數目，故C錯誤；
D．氣體狀況未知，無法確定氯氣的物質的量，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的應用，熟悉丙烷、水分子的結構，明確以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表述正確的是（　�。�
①某物質經科學測定只含有一種元素，不可以斷定該物質一定是一種純凈物；
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸；
④醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣；
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，故可做航標燈
⑥能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物．
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖中的大黑點代表原子序數從1～18號元素的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是（　�。�
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
A．A、B．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分．實驗室中，擬用圖1所示流程，測定標準狀況下，體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：
（1）步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+SO2=2H+++SO42-．

（2）一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．步驟②逐滴加入Ba（OH）2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中SO42-濃度的變化情況為③（填序號）．
①d→c→e    ②b→c→d
③a→c→e    ④d→c→a
（3）該V L尾氣中SO2的體積分數為$\frac{22.4m}{233V}$×100%（用含有V、m的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙炔是一種重要的有機合成原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成如圖所示的各種有機化合物．請回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是①②③．
①乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
②正四面體烷的分子式為C4H4
③與環(huán)辛四烯互為同分異構體的分子的結構簡 式為 -CH=CH2、
④CH≡CH生成的反應為取代反應
（2）寫出由乙炔為原料在一定條件下制備環(huán)辛四烯的反應類型：加成反應；環(huán)辛四稀在一定條件下與足量的氫氣發(fā)生加成反應（填寫反應類型），生成物的名稱為環(huán)辛烷；判斷該生成物的二硝基取代產物共有4種．
（3）正四面體烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應（填寫反應類型），生成的一氯、二氯、三氯、四氯代產物的種數分別為一種、一種、一種、一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質，不能按（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是（　�。�
選項abc
ANONO2HNO3
BSiO2Na2SiO3H2SiO3
CAlNaAlO2Al（OH）3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1mol•L-1H2SO4溶液的含義是（　　）
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H+
C．將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四種離子，若向其中通入足量的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．溶液中離子濃度保持不變的是（　　）
A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：植物粉的作用是作還原劑，浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；   ③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產量（或不引入新的雜質等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$3MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（4）室溫Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，若離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．凈化液中的c（Mg2+）=x mol/L，若不產生MgCO3沉淀，則x的取值范圍是x≤14.4．（保留三位有效數字）

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