Question

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的成分及體積比（相同條件）不可能的是（　�。�

A．陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比＜1：l

B．陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥l：1

C．陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1：1

D．陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1：l

Answer 1

溶液中的陽(yáng)離子為Cu²⁺、H⁺；陰離子SO₄^2-、Cl^-、OH^-；電解時(shí)離子放電順序，陽(yáng)離子為Cu²⁺＞H⁺；陰離子Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-；
A、陽(yáng)極為純凈氣體，則陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰極電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu  2H⁺+2e^-=H₂↑，若電解的是氯化銅和鹽酸，電解的依據(jù)電極上電子守恒，可知陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比＜1：l，故A正確；
B、陽(yáng)極為純凈氣體，則陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰極電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu  2H⁺+2e^-=H₂↑，若電解的是氯化銅和鹽酸，依據(jù)電極上電子守恒，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比不可能≥l：1，故B錯(cuò)誤；
C、陽(yáng)極為混合氣體，則陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu  2H⁺+2e^-=H₂↑，若電解的是氯化銅、硫酸銅，水，依據(jù)電極上電子守恒，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1：1，故C正確；
D、陽(yáng)極為混合氣體，則陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu  2H⁺+2e^-=H₂↑，若電解的是氯化銅、鹽酸，水，依據(jù)電極上電子守恒陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1：l；故D正確；
故選B．