取m g相對原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬的化合價為

A． B． C． D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3＋的基態(tài)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，新制備的R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基的存在。請回答下列問題：

（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是 ；

（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是 ；

（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是 ；

①第一電離能的排序是Y＞X＞W(wǎng)

②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵

③XY3一中X的雜化軌道類型為sp3雜化

④W屬于d區(qū)的元素

（4）X的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為 ，將其水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，反應(yīng)的離子方程式為 ；

（5）將Na2Y2與W2＋的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑

C．漂粉精作消毒劑 D．生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是

A．將40 g NaOH固體溶于1 L水中所得的溶液

B．將22．4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C．1 L含K+的物質(zhì)的量為2 mol的K2SO4溶液

D．將100 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水后所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三9月調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(～1550℃)下通過下面三個反應(yīng)共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔點(diǎn)(1546℃)比SiO2低。

寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式____________。

（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 （寫化學(xué)式）。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間(已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1 = 7.1×10?3 K2 = 6.3×10?8 K3 =4.2×10?13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧育才學(xué)校高一上第一次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)的一種或幾種，取該鐵片樣品5．6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2．24L，則下列分析的結(jié)論中，正確的是

A．一定同時含有三種金屬雜質(zhì) B．一定不含有雜質(zhì)銅

C．一定含有雜質(zhì)鎂 D．可能同時含有雜質(zhì)鎂．鋁或其中一種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（12分）已知可逆反應(yīng)：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g），△H＞0請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）= 1 mol·L-1，c（N）=2．4 mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的 轉(zhuǎn) 化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_________________；

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_____________________（填“增大”“減小”或“不變”）；

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）= 4mol·L-1， c（N）=a mol·L-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2 mol·L-1，則a為多少？

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）= c（N）= b mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？（已知，）備注：（3）（4）寫計(jì)算過程

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子

D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是

A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極 B．在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極

C．電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極 D．鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵是負(fù)極

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