下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子

D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省等六校教研會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:A(g)+ 3B(g)M(g)+ N(g); ΔH=-49.0 kJ•mol-1。一定條件下,向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和6molB,測(cè)得A和M的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是

A、充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98 kJ的熱量

B、10min后,升高溫度能使n(M)/n(A)增大

C、3min時(shí)B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

取m g相對(duì)原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣,該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬的化合價(jià)為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(21分)氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:

請(qǐng)你解釋其中的原因_________________________________

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液。

(1)其反應(yīng)原理為:(用化學(xué)方程式表示)__________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,這種溶液___________L才能與2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)。

(3)配制500 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:

a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。

b.稱量氫氧化鈉固體。

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶。

d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。

e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。

②上述步驟的正確操作順序是________________________。

③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有____________________________。

④某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響? _______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);

⑤在配制溶液的過程中,下列操作能造成結(jié)果偏低的是___________。

A.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

B.溶解所用燒杯未洗滌

C.NaOH溶解后,未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X︰Z)為3︰1和4︰2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)現(xiàn)有①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④鋁 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3,請(qǐng)回答下列問題(填序號(hào))

(1)屬于電解質(zhì)的是 。

(2)屬于非電解質(zhì)的是

(3)能導(dǎo)電的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH-===H2O

B.溶液中n(NH4+)=0.012 mol

C.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+

D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟是:過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)

固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:

CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)):

回答下列問題:

(1)由圖分析,在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 (填答案編號(hào))

a.0~1min b.1~3min c.3~8min d.8~11min

(2)該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是 mol/(L•min).

(3)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示.與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是 ,曲線Ⅱ改變的條件可能是

若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1,曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1和K2的大小關(guān)系是

(4)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 (填答案編號(hào))

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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