Question

3．下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（　　）

• A． 穩(wěn)定性：H₂S＞HF
• B． HCl的電子式：
• C． 在鹵化氫中HI最穩(wěn)定
• D． 沸點(diǎn)：PH₃＞NH₃

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-C鍵；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．氨氣分子中含有氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．非金屬性F＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜HF，故A錯(cuò)誤；
B．HCl為共價(jià)化合物，Cl原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為故B正確；
C．鹵素元素中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，非金屬性最強(qiáng)的為F，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．NH₃分子中含有氫鍵，大大增加了分子間作用力，則沸點(diǎn)：PH₃＜NH₃，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．