11．下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（　　）
A．Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3比Na2CO3的堿性弱

分析 A．碳酸鈉可以與少量酸反應生成碳酸氫鈉；
B．碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉；
C．碳酸氫鈉與酸反應的劇烈沉淀大于碳酸鈉；
D．碳酸鈉的水解程度較大，則堿性碳酸鈉大于碳酸氫鈉．

解答 解：A．酸少量時，Na2CO3可與酸反應生成NaHCO3，如Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正確；
B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，故B正確；
C．與同濃度的硫酸反應時，反應離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；
D．碳酸的酸性反應碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以濃度相同時碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，故D正確；
故選C．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質，題目難度中等，注意掌握Na2CO3和NaHCO3性質，明確二者的溶解度、熱穩(wěn)定性、與酸反應的劇烈程度大小，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式： 試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是________________________________，發(fā)生反應的方程式為 。

（3）簡述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中互稱為同分異構體的是（　　）
A．金剛石與石墨B．正戊烷與異戊烷C．16O與18OD．H2O與D2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是（　�。�
A．用50mL酸式滴定管準確量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用
B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
C．使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH會發(fā)生變化
D．用惰性電極電解NaCl溶液一段時間后，再加入鹽酸可使溶液與原溶液完全一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)物質的組成和性質特點，可以將物質分成混合物和純凈物，漂白粉、鋼、水玻璃、液氨都為混合物
B．氨基酸、蛋白質、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四種元素
C．李比希法可用于有機化合物組成中碳、氫元素質量分數(shù)的測定，同位素示蹤法可用于研究化學反應歷程機理
D．大豆蛋白、雞蛋白分別溶于水所形成的分散系為膠體，在熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質的性質都會改變并發(fā)生變性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙會變藍色．
（3）氨氣遇到濃鹽酸的現(xiàn)象是冒白煙發(fā)生的化學反應方程式為：NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式：
C．在鹵化氫中HI最穩(wěn)定D．沸點：PH3＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在純水中加入硫酸或醋酸鈉都會抑制水的電離
B．常溫下，0．lmo1•Lˉ1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中的c（OHˉ）增大
C．1mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到l0mL，pH變?yōu)?
D．常溫下，0.1mol•L?1氨水加水稀釋，溶液中的c（OHˉ）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g），B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．
下列有關說法正確的是（　�。�
A．x=2．反應開始2min內(nèi)，v（A）=0.05 mol•L-1•min-1
B．若tl時改變的條件是降溫，平衡正向移動，則該反應為放熱反應
C．若t2時改變的條件是增大c的濃度，則t2時正反應速率減小
D．t3-t5時間段B的濃度一定未發(fā)生變化

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