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化學與生活密切相關，以下說法不正確的是

A．CaO能與SO2反應，可作燃煤的脫硫劑
B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑
D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸

D

解析試題分析：A、CaO能與SO2反應生成亞硫酸鈣，進而生成硫酸鈣，可作燃煤的脫硫劑，A正確；B、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，因此食醋可用于除去暖水瓶中的水垢，B正確；C、明礬水解時產生具有吸附性的膠體氫氧化鋁，可作凈水劑，C正確；D、鐵在空氣中不易形成致密的氧化膜，之所以可用來運輸濃硫酸，是因為常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，D錯誤，答案選D。
考點：考查化學與生活的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：

該方案的相關敘述正確的是

A．該實驗的目的是制取HBrB．該過程的副產品是Hg
C．該過程得到的氣體只有H2D．該過程的本質是水的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（共14分）（Ⅰ）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表：

MnO2
時間
H2O2
 
0.1 g
 
0.3 g
 
0.8 g
10 mL 1.5%
223 s
67 s
56 s
10 mL 3.0%
308 s
109 s
98 s
10 mL 4.5%
395 s
149 s
116 s
請回答下列問題：
（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是               。
（2）如何檢驗該套裝置的氣密性                                       。
（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入___g的二氧化錳為較佳選擇。
（5）某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。
（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=________________。
（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1，則請你分
析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因________________。
（3）實驗中NaOH過量的目的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類
B．煤經處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
C．A12O3可以與水反應得到其對應水化物 Al(OH)3
D．可以用加熱使蛋白質變性的方法分離提純蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關儀器用途的說法正確的是                               (　　)

A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
B．使食鹽水中NaCl結晶析出時，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管
D．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

廢電池造成污染的問題日益受到關注，集中處理廢電池的首要目的是

A．回收石墨電極
B．回收電池外殼的金屬材料
C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（16分）以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為                            ；
“濾渣A”主要成份的化學式為        。
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + +     H2O="=" 15Fe2 + +     SO42- +      。
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為                       。
（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是       （幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）                    。

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

【化學選修2：化學與技術】（15分）工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當 條件下可結晶析出。
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。
請回答下列問題：
反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為                  ，冷卻的目的是         ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是                       。
（2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為                                   。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是                                                。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有         ，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式：                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

苯巴比妥是安眠藥的成分，化學式為C12H12N2O3，分子結構中有兩個六元環(huán)：下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖。完成下列填空。

已知：①有機物D、E中亞甲基（—CH2—）的氫原子受羰基影響活性較高，容易發(fā)生如下反應：


②
（1）芳香烴A與HCl反應后，制取B還需進行反應的類型依次為                     。
（2）一種酯與B互為同分異構體，且苯環(huán)上只有一個取代基，該酯同分異構體
有       種，寫出其中一種結構的系統(tǒng)命名               。
（3）寫出D 轉化為E的化學方程式：                                     
（4）苯巴比妥G的結構簡式：                  
（5）E與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結構簡式：                      
（6）已知：，請設計合理方案以B的同系物為原料

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