8.在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體,溶液呈棕色,并可以使淀粉變藍(lán).有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2KI+H2SO4═I2+O2↑+H2SO4,這個方程式正確嗎?不正確(填“正確”或“不正確”),理由是O元素和I元素的化合價均上升,沒有化合價降低的元素.正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4

分析 氧化還原反應(yīng)中必須有電子得失,元素化合價升降;依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象:放出大量的無色氣體,溶液呈棕色.并可以使淀粉變藍(lán),可知反應(yīng)生成氧氣和碘,以此書寫反應(yīng)的方程式.

解答 解:H2O2+2KI+H2SO4═I2+O2↑+H2SO4,該反應(yīng)中只有化合價升高而沒有化合價降低,不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,并且反應(yīng)后沒有K元素,所以不正確;通過反應(yīng)的現(xiàn)象:放出大量的無色氣體,溶液呈棕色.并可以使淀粉變藍(lán),可知反應(yīng)生成氧氣和碘,則反應(yīng)的方程式為H2O2+2KI+H2SO4=2 H2O+I2+K2SO4,故答案為:不正確,O元素和I元素的化合價均上升,沒有化合價降低的元素,H2O2+2KI+H2SO4=2 H2O+I2+K2SO4

點評 本題主要考查了氧化還原反應(yīng),能夠把握題目給出信息是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)金屬鈉露置在空氣中,表面變暗:4Na+O2=2Na2O
(2)加熱金屬鈉:2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
(3)將金屬鈉投入水中離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2
(4)將金屬鈉投入CuSO4溶液中:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+
(5)鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(6)鋁與NaOH溶液的反應(yīng)離子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.實驗室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
(1)本實驗所需的儀器為(填序號)②③⑥⑦⑧
①量筒    ②托盤天平    ③燒杯     ④漏斗    ⑤250ml 容量瓶
⑥100ml容量瓶  ⑦藥匙   ⑧膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器玻璃棒.它在該實驗中的用途中①攪拌.②引流.
(2)在使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是:檢查是否漏液在容量瓶中標(biāo)有①溫度,②容積③刻度線三個特征標(biāo)志.
(3)請寫出該實驗的實驗步驟.
①計算,②稱量,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容.
(4)在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)該該如何處理
①加蒸餾水時不慎超過刻度線應(yīng)重新配制.②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應(yīng)改用膠頭滴管加水向容量瓶中傾倒溶液時應(yīng)用玻璃棒引流.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.相同條件下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量比為14:11 ;物質(zhì)的量比為2:1;碳原子數(shù)比為2:1;原子數(shù)比為4:3;密度比為7:11.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.有一混合物的水溶液,只可能含以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生.
②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲.
③在甲溶液中通過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g.
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65g.
根據(jù)上述實驗回答:
(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+,不能確定是否存在的離子是Cl-
(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿):
離子符號SO42-,濃度0.5mol/L;
離子符號、,濃度、;
離子符號、,濃度、;
(3)試確定K+ 是否存在是(填“是”或“否”),判斷的理由是由電荷守恒可知溶液中一定存在鉀離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( 。
A.磷酸的摩爾質(zhì)量(以g/mol為單位)與NA 個磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等
B.NA個氮分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于14:1
C.1 mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10 NA
D.32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
驗證碳酸與硅酸的酸性B.
分離苯和酒精C.
制取少量O2D.
收集少量NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鋼廠酸洗廢液(成分如表所示)在工業(yè)生產(chǎn)中還具有很多用途.
 成份濃度/(mol•L-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 HCl
FeCl2
FeCl3
--
1.920
0.071
 5.00%
8.94%
0.33%
(1)欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe3+,最宜選用的試劑是KSCN溶液;為檢驗其中的Fe2+,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:取該酸洗廢液少許加入試管中,滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發(fā)現(xiàn)紫色消失.該同學(xué)得出結(jié)論:該溶液中含有Fe2+.大家認(rèn)為該同學(xué)的實驗設(shè)計不合理,理由是酸性KMnO4溶液會氧化Cl-,導(dǎo)致紫色消失,2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(用必要的文字和離子方程式解釋).
(2)采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時,初始階段,陽極板上有氣泡生成,此時與該現(xiàn)象有關(guān)的陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后,在合適的電壓下電解,可在陽(填“陰”或“陽”)極生成高鐵酸鉀(K2FeO4).
(3)利用上述酸洗廢液、含鋁礦石(主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸),制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑(簡稱PAFSC),具體方法如圖1:

適當(dāng)調(diào)高濾液A的pH,Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,原因是調(diào)高溶液pH,溶液中[OH-]增大,從而使Al(OH)3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp;(或調(diào)高溶液pH,溶液中[OH-]增大,從而使Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動)(請用沉淀溶解平衡的理論解釋).
②PAFSC絮凝劑凈化水的過程中,Al3+參與反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
③25℃時,PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖2所示(圖中的NTU為濁度單位),則在下列pH范圍中,PAFSC除濁效果最佳的是b(填下列序號字母).
a.4~5      b.5~7c.7~8d.8~9
25℃時,pH>7且隨pH增大,PAFSC的除濁效果明顯變差,原因是堿性增強(qiáng),使膠體發(fā)生了聚沉現(xiàn)象.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變,不能一步實現(xiàn)的是(  )
A.K2CO3→KOHB.Fe2O3→Fe (OH)3C.Zn→ZnCl2D.MgCl2→Mg(OH)2

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