1．用一種試劑就能鑒別出乙醇、乙酸、甲酸和葡萄糖四種有機(jī)物的水溶液，該試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．金屬鈉
C．FeCl3溶液D．新制的Cu（OH）2堿性懸濁液

分析 四種物質(zhì)都溶于水，乙酸和甲酸具有酸性，葡萄糖和甲酸含有醛基，可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此鑒別．

解答 解：A．銀氨溶液不能鑒別葡萄糖和甲酸，故A錯(cuò)誤；
B．四種溶液都含有水，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵都四種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各項(xiàng)正確的是（　�。�
 電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境
AO2+2H2O+4e-═4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B4OH--4e-═2H2O+O2↑弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C2H++2e-═H2↑用惰性電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
DH2-2e-═2H+用惰性電極電解H2SO4的陽(yáng)極反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對(duì)成對(duì)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的原子最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是14C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH${\;}_{4}^{+}$，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bef．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z原子的價(jià)電子數(shù)比T原子多
e．Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于T的最高價(jià)氧化物的水化物．
f．Z的單質(zhì)能與T的氫化物水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
（4）Z有多種常見(jiàn)含氧酸，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞HClO3＞HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B．由碳、氮原子形成的化合物比金剛石硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短
C．S8和NO2都是共價(jià)化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是O3，還原產(chǎn)物是OH-．
（3）該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)：①氧化反應(yīng)為I-轉(zhuǎn)化為I2，②還原反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)式為O3+H2O+2e-═2OH-+O2．
（4）反應(yīng)中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
②在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．
①寫出反應(yīng)的離子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O
②若混合后溶液呈中性，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為1：1
②若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個(gè)電子層，已知B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是（　　）
A．x-3B．x+3C．x+11D．x-11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)　③消去反應(yīng)�、荃セ磻�(yīng)�、菁泳鄯磻�(yīng)�、蘅s聚反應(yīng)�、哌�原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)物分子中重新生成羥基的反應(yīng)類型有（　�。�
A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

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