Question

在2NO₂?N₂O₄的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、N₂O₄和NO₂的分子數(shù)比為1：2
• B、N₂O₄和NO₂的濃度相等
• C、平衡體系的顏色一定不再改變
• D、單位時(shí)間有1 mol N₂O₄變?yōu)镹O₂的同時(shí)，有2 mol NO₂變?yōu)镹₂O₄

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N₂O₄和NO₂的分子數(shù)比為1：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N₂O₄和NO₂的濃度相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．N₂O₄為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故平衡體系的顏色一定不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；
D．單位時(shí)間有1 mol N₂O₄變?yōu)镹O₂是正反應(yīng)，同時(shí)有2 mol NO₂變?yōu)镹₂O₄為逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．