下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電是（　�。�
A、氯化鈉晶體
B、澄清石灰水
C、酒精
D、CO2
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：離子反應(yīng)專題
分析：物質(zhì)導(dǎo)電一般有兩種原因，一是金屬，有能自由移動(dòng)的電子；二是能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的溶液，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、氯化鈉晶體有含有鈉離子和氯離子，但是鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B、澄清石灰水中存在自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，能夠?qū)щ�，故B正確；
C、酒精中含有酒精分子，不存在能自由移動(dòng)的離子，而不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳是非電解質(zhì)，不能夠?qū)щ�，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握物質(zhì)導(dǎo)電的原因（金屬、能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的溶液等）并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于氮族元素的性質(zhì)，下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、最高價(jià)氧化物為R2O5，其水化物化學(xué)式為HRO3或H3RO4
B、非金屬性：磷＞砷，氣態(tài)氫化物的還原性：PH3＞AsH3
C、最高價(jià)含氧酸的酸性：硒酸＞砷酸＞鍺酸
D、所形成的氫化物中BiH3最不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C28H52的烯烴，分子中含有C=C雙鍵的數(shù)目是（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取等質(zhì)量的有機(jī)物A兩份，一份與足量的金屬鈉反應(yīng)，收集到的氣體體積為V1 L；另一份與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，收集到的氣體體積為V2 L，在相同條件下，2V1=V2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A、HOCH2CH2COOH
B、HOOC-CH2CH（OH）CH2COOH
C、HOOC-COOH
D、HOCH2CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是物質(zhì)A、B、C的溶解度曲線，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
①若要將B從溶液中結(jié)晶出來(lái)常采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
②將T2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液冷卻到T1℃，A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最�。�
③若要將組成在M點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的溶液，只能采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法．
④將T2℃時(shí)組成在M點(diǎn)的C 與水的混合物降溫到T1℃，可得到C的不飽和溶液．
A、①②③④B、①③④
C、①④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（　　）
A、N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2
B、N2O4和NO2的濃度相等
C、平衡體系的顏色一定不再改變
D、單位時(shí)間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將100mL由NO、CO2、NH3組成的混合氣體，依次通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶、裝有過(guò)氧化鈉的干燥管，裝有蒸餾水的洗氣瓶（假設(shè)每一步都充分反應(yīng)），最后無(wú)氣體剩余，則三種氣體的體積比不可能為（　�。�
A、8：12：5
B、4：2：5
C、4：6：5
D、2：3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14KW1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 

（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸
性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”
或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]
（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的 
pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3  B．NH4A     C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)�，一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g） 
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+S（1）△H
已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1═-566kJ?mol-1
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2═-296kJ?mol-1
則反應(yīng)熱△H=
 
kJ?mol-1
（2）常溫下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為
 
；該溶液pH＜7的原因是
 
（結(jié)合方程式回答）．
（3）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L       
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)    
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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