【題目】原電池發(fā)生的反應(yīng)是可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),CO/O2燃料電池以熔融狀態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A、CO在正極通入
B、CO32— 在電池內(nèi)部向正極移動(dòng)
C、當(dāng)有22.4LCO參加反應(yīng)時(shí)電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、該電池電解質(zhì)在固態(tài)時(shí),電池?zé)o法工作
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行檢測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來(lái)源為燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NO等進(jìn)行研究具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝,CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0。汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度較高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是_______________________。
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應(yīng)的H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_______________________。
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)方程式為_______________。
(3)一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是____________(填字母)
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
在一定溫度和壓強(qiáng)下,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(N2O4)=0.0120mol/L(已知2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3)。計(jì)算平衡時(shí) NO2物質(zhì)的量濃度為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象,實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時(shí)間:
序號(hào) | 反應(yīng) 溫度/℃ | c(H2O2)/ molL﹣1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min | |||||||
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 | |||||||
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 | |||||||
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 | |||||||
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 | |||||||
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
(2)為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn) 和實(shí)驗(yàn) 作對(duì)比(填序號(hào));
(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比,t1 t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++22Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:
①0.1mol KI溶液
②0.1mol FeCl3溶液
③0.1mol FeCl2溶液
④0.1mol 鹽酸
⑤0.1mol KSCN溶液
⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:(1)取5mL 0.1mol KI溶液,再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液;
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘;
(4)另取一份,加試劑 (填序號(hào)),現(xiàn)象 ,說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4,利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示:
(1)反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ,其中N2O4的物質(zhì)的量為 mol;
(2)c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,最后 。(選填“變大”,“變小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。
下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C11H18O
B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016屆唐山二!磕壳叭藗儗(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。
4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是 (填代號(hào))。
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號(hào))。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。
電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;
請(qǐng)寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某晶體水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即變紅,另取該晶體,加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則這種晶體是( )
A. KSCN B. NH4SCN C. NH4Cl D. FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見(jiàn)元素
(1)N元素位于周期表第 周期,第 族。
(2)用“>”、“<”或“= ”填空:
離子半徑 | 得電子能力 | 酸性 | 金屬性 |
O2― Al3+ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
(3)SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫成氧化物的形式為 。
(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
(5)將鋁片(表面除去氧化膜)與碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池,電池正極為 ,電池負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,試回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)0~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為 。
(3)(t1+10)s 時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)v(A)正 v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 。
a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
(5)容器中(t1+10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)──選修2:化學(xué)與技術(shù)】
利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過(guò)量SnCl2,再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
a. 氧化: ;
b. 沉淀: ;
c. 分離,洗滌;
d. 烘干,研磨。
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