【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:
Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象,實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時間:
序號 | 反應 溫度/℃ | c(H2O2)/ molL﹣1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min | |||||||
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 | |||||||
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 | |||||||
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 | |||||||
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 | |||||||
(1)設計實驗2和實驗3的目的是研究 對化學反應速率的影響;
(2)為研究溫度對化學反應速率的影響,可以將實驗 和實驗 作對比(填序號);
(3)將實驗1和實驗2作對比,t1 t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++22Fe2++I2)設計實驗,探究此反應存在一定的限度.可選試劑:
①0.1mol KI溶液
②0.1mol FeCl3溶液
③0.1mol FeCl2溶液
④0.1mol 鹽酸
⑤0.1mol KSCN溶液
⑥CCl4
實驗步驟:(1)取5mL 0.1mol KI溶液,再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液;
(2)充分反應后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應生成碘;
(4)另取一份,加試劑 (填序號),現(xiàn)象 ,說明此反應存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4,利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示:
(1)反應容器中最后剩余的物質(zhì)有 ,其中N2O4的物質(zhì)的量為 mol;
(2)c(NO2)隨時間變化的曲線表明,實驗測得的化學反應速率在逐漸減小,最后 。(選填“變大”,“變小”或“不變”)
【答案】Ⅰ.(1)H2O2的濃度(2)2;4;(3)> Ⅱ.⑤;溶液出現(xiàn)血紅色;
Ⅲ.(1)NO2、N2O4;(1分)0.004mol;(1分)(2)不變
【解析】
試題分析::Ⅰ.(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和實驗2主要是雙氧水濃度不同,則實驗目的為實驗2和實驗3是研究雙氧水濃度不同,對化學反應速率的影響;
(2)要研究溫度對反應速率的影響,則其它條件必須是相同的,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗2和實驗4其他條件都相同,只有溫度不同;
(3)實驗1和實驗2相比較不同點是實驗2使用了催化劑,催化劑能加快反應速率,則實驗2的反應速率大,所用時間短;
Ⅱ.(4)另取KI和FeCl3反應后的溶液,加入0.1molL-1 KSCN溶液,如果溶液出現(xiàn)血紅色,說明溶液中有沒反應的FeCl3溶液,說明此反應為可逆反應;
Ⅲ.(1)因為N2O4(g)2NO2為可逆反應,反應達平衡時,反應容器中最后剩余的物質(zhì)有NO2、N2O4;平衡時,n(NO2)=0.12mol/L×0.1L=0.012mol,則N2O4的物質(zhì)的量為0.01mol-0.012mol/2=0.004mol;(2)反應達到平衡狀態(tài)以后反應速率不再發(fā)生變化。
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【題目】下列關于節(jié)能與可再生能源表述不正確的是
A.“低碳”意指更低的二氧化碳氣體的排放
B.太陽能、水能、風能都屬于可再生能源
C.太陽能電池的工作原理是光能與化學能的轉(zhuǎn)換
D.利用燃氣輪機進行天然氣發(fā)電不屬于可再生能源利用
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【題目】1,4—環(huán)己二醇是一種重要的化工原料,它可通過下列路線合成:
(1)反應③、⑥的反應類型分別是____、____。
(2)有機物C按照系統(tǒng)命名,其名稱是:____,D中的官能團名稱是____。
(3)寫出反應⑧的化學方程式為____。
(4)環(huán)己烷的一種同分異構體W,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,寫出其結構簡式____,W是否具有順反異構____。(填”是“或”否“)
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【題目】(14分)下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為 。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的電子式為 。Q與水反應的化學方程式為 。
(5)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式 。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ,生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。
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【題目】【2016屆雅安三診】利用I2O5可消除CO污染,反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如下圖,下列說法正確的是
A.b點時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B.容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應達到平衡狀態(tài)
C.b點和d點的化學平衡常數(shù):Kb>Kd
D.0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】Ⅰ如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)B中Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象________________;
(2)C中Zn片上的電極反應式為____________________;
(3)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_______________。
Ⅱ(4)若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池,如圖,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差1.2g,則導線中通過的電子的物質(zhì)的量為_______________。
Ⅲ下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:
(5)甲裝置中通入CH4的電極反應式為_____________________,
(6)從能量轉(zhuǎn)化的角度分析,乙池是_____轉(zhuǎn)化為_________的裝置。
(7 )一段時間,當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的物質(zhì)的量濃度為________________。(己知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。
(8)若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入_______(寫化學式)。
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【題目】在濃度為0.01mol/L Mg(HCO3)2,0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中,要同時除去Mg2+,Ca2+應選用的試劑是( )
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaOH
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【題目】原電池發(fā)生的反應是可自發(fā)進行的氧化還原反應,CO/O2燃料電池以熔融狀態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì),下列說法正確的是 ( )
A、CO在正極通入
B、CO32— 在電池內(nèi)部向正極移動
C、當有22.4LCO參加反應時電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、該電池電解質(zhì)在固態(tài)時,電池無法工作
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸鈣和鹽酸反應:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D.銅加入稀硝酸中:Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
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