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【題目】25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

【答案】D

【解析】

A．25℃時，在N點，pH=7.4，則c(H+)=10-7.4，lg=1，則=10， H2CO3的一級電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正確；

B．圖中M點，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正確；

C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh= ==1.0×10-7.6，C正確；

D．M點溶液中：依據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此時溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液，則c(Na+)>c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進行4個實驗。

下列對實驗數據的預測與實際情況吻合的是（ ）

A. ④中發(fā)生消去反應B. ①中生成7molH2O

C. ②中無CO2生成D. ③中最多消耗3molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，單質的氧化性X>Z

C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.標準狀況下，22.4 L Cl2與水充分反應，轉移電子數為NA

B.31 g P4(分子結構：)中的共價鍵數目為1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒，產生的CO2分子數目為NA

D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數大于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(忽略溶液混合導致的體積變化，已知1 mol=1000 mmol)。

下列說法不正確的是

A.鹽酸的物質的量濃度為0.05 mol·L-1

B.c點溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

C.a點溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：CO+ H+ = HCO

D.b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產時伴隨發(fā)生的反應有：

①

②

以硅粉和氯化氫氣體生產的熱化學方程式是_______________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________________________________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的催化劑，在不同反應溫度下測得的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①時，平衡轉化率為_________。該反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________________________。（答一種即可）

③比較a、b處反應速率的大�。�_______________（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在時___________（保留3位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C物質為烴類，在標準狀況下的密度為1.16g/L，F物質具有水果香味，G物質不能水解。轉化關系如圖所示，省略了反應條件。

請回答下列問題:

(1)寫出G的分子式:____________________。

(2)D中官能團的名稱是__________________________。 C→A的反應類型____________

(3)請寫出反應B+E→F的化學方程式:______________________。

(4)下列有關說法正確的是_____________________________。

A．C物質燃燒時，易產生大量黑煙 B．物質B和甘油()互為同系物

C．一定條件下，A可被直接氧化為D D．用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種前四周期元素，B元素原子有三個能級，且每個能級上的電子數相等；C原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，D的單質是空氣的主要成分之一，其質子數為A與C之和；E在周期表中位于ds區(qū)，且與D可形成化學式為E2D或ED的二元化合物。請回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子的M能層中具有_____個能級，該元素的常見化合價有多種，其中E+的簡化電子排布式為__________。

A．[Ar]3d104s1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d84s2

(2)元素C和D的原子的第一電離能較大的為__________(填元素符號)，其原因是____________________；C與A可形成一種常見的氣態(tài)化合物，該化合物的空間構型為____________________，其中C原子的雜化軌道類型為____________________。

(3)C2在日常生活及工農業(yè)生產等領域用途非常廣泛，其分子結構中σ鍵和π鍵數目之比是_______；C2D與BD2互為__________(填“等電子體”或“非等電子體”)，其理由是____________________。

(4)在E催化下，分子式為BA4D的化合物可被氧化為分子式為BA2D的化合物，則BA2D分子中鍵角約為__________；BA4D和BA2D兩化合物均易溶于水，是由于與水分子間形成了__________鍵的緣故。

(5)元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為__________；元素B的單質晶體結構有多種，其中一種硬度很大，結構如下圖，則該單質晶體的熔點_______E單質晶體的熔點(填“高于”或“低于”)；若B單質的原子(如圖中A、B兩原子)在體對角線上外切，晶胞參數為a，則該晶體的空間利用率約為__________。(百分數表示，取兩位有效數字)(已知=1.732)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答：

(1)乙烯的結構簡式為__________。

(2)下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為__________(填選項字母)。

A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是__________(填選項字母)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

(4)以乙烯為主要原料合成乙酸，B能發(fā)生銀鏡反應。合成線路如圖所示：

反應①的化學方程式為__________。反應③的反應類型為__________反應(填有機反應基本反應類型)。

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